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18．在反應3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關系是（　　）
A．物質的量之比為2：1B．質量比為2：1
C．質量比為 1：2D．物質的量之比為1：1

分析 反應中，S元素化合價分別由0價升高為+4價，被氧化，降低為-2價，被還原，反應中硫既作氧化劑又作還原劑，根據還原產物與氧化產物的化學計量數進行判斷．

解答 解：在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產物為K2SO3，硫元素由0價降低為-2價，被還原，還原產物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產物，還原劑被氧化生成氧化產物，根據還原產物與氧化產物的化學計量數可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，即被氧化的硫與被還原的硫的物質的量之比為1：2；則質量比為1：2；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應概念與計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，根據化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產物與氧化產物是關鍵，判斷后也可根據電子轉移守恒計算氧化劑與還原劑的物質的量之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）氨的合成是最重要的化工生產之一，工業上合成氨用的H2有多種制取的方法．用天然氣跟水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H2（g）．已知有關反應的能量變化如圖1所示，則此制取H2反應的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復到原狀態，會釋放10KJ的熱量．請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280KJ/mol
（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極電極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
（4）利用如圖2裝置可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．假設海水中只有NaCl溶質，寫出此時總離子反應方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，寫出鐵電極處的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A碳 D硫；
（2）畫出D的原子結構示意圖；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．①原子序數為24的元素原子中有7個能級，6個價電子，6個未成對電子．
②某元素原子的價電子構型為3S2，它是S區元素，元素符號為Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（　　）
A．單質：是否只含一種原子
B．氧化還原反應：元素化合價是否變化
C．共價化合物：是否含有共價鍵
D．強電解質：熔融狀態下是否完全電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規律
B．N的非金屬性比P強，N2的活動性比磷單質的強
C．Li、Na、K的原子半徑和單質密度隨原子序數的增加而增大
D．從氫硫酸露空放置容易變質，產生渾濁的事實，推出O的非金屬性比S強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除去，反應如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O     NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
根據硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液完全吸收的是（　　）
A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．環己酮是一種重要的有機化工原料，主要用于制造己內酰胺和己二酸．
+Na2Cr2O7+H2SO4$\stackrel{55℃～60℃}{→}$+H2O
實驗室可用環己醇氧化制取環己酮（已知該反應為放熱反應）：環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：
物質沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水和醚
環己酮155.6（95）*0.9478微溶于水，能溶于醚
水100.00.9982
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
實驗步驟如下：

①將重鉻酸鈉溶于適量水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4，將所得溶液冷至室溫備用．
②在一圓底燒瓶（乙）中加入適量環己醇，并將①中溶液分三次加入圓底燒瓶，每加一次都應振搖混勻．
控制瓶內溫度在55℃～60℃之間，充分反應0.5h．
③向②反應后的圓底燒瓶內加入少量水，并接入圖所示裝置中，將T形管的活塞K打開，甲瓶中有適量水，加熱甲，至有大量水蒸氣沖出時，關閉K，同時接通冷凝水．
④將步驟③錐形瓶中收集到的液體經過以下一系列操作可得純凈的環己酮：a、蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～155℃餾分；b、水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發生爆炸）萃取，萃取液并入有機層；c、過濾；d、往液體中加入NaCl 固體至飽和，靜置，分液； e、加入無水MgSO4固體．根據以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①所得溶液分三次加入環己醇的原因是環己醇氧化為環己酮為放熱反應，防止溫度過高副反應增多．
（2）步驟③利用圖示裝置進行實驗的目的是蒸餾出產品環已酮，實驗過程中要經常檢查甲中玻管內的水位．若玻管內的水位升高過多，其可能原因是系統有堵塞現象，此時應立即采取的措施是打開止水夾K（讓水蒸汽發生器和大氣相通）．
（3）步驟④中操作的正確順序是d b e c a，上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗，在上述操作d中加入NaCl 固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，e中加入無水MgSO4的作用是干燥劑，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱．
（4）寫出該實驗中可能發生的一個副反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數依次遞增，A原子的K層的電子數目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數比次外層電子數少2個．
（1）它們的元素符號分別為：AH；BC；CS；
（2）BC2是由極性鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）A2C和BC2的空間構形分別是V形和直線形．

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