Question

6．①原子序數為24的元素原子中有7個能級，6個價電子，6個未成對電子．
②某元素原子的價電子構型為3S²，它是S區元素，元素符號為Mg．

Answer 1

分析 ①某元素的原子序數為24，基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，據此解答．
②價電子構型為3s²，應位于第3周期ⅡA族；ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區；ⅢA～零族為p區，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區；ⅠB和ⅡB族為ds區，3S²元素位于周期表s區．

解答 解：①某元素的原子序數為24，基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，原子核外電子排布分成4層，有4個能層，K能層上有1個能級1s，L能層上有2個能級，分別為2s、2p能級，M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為1s，7個能級，價電子排布式為：3d⁵4s¹，6個價電子，3d能級有5個未成對電子，4s¹能級，1個未成對電子，共有6個未成對電子，
故答案為：7；6；6；
②價電子構型為3s²，所以該元素的基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，根據電子排布式知，該原子含有3個能層，所以位于第3周期，其價電子排布式為3s²，最后填充s電子，屬于第ⅡA族元素，為Mg元素，位于周期表s區，
故答案為：s；Mg．

點評 本題綜合考查原子核外電子排布以及原子結構與元素周期表知識，側重考查原子的電子排布及區的劃分等，為高頻考點，明確元素在周期表中的位置、元素所處主族、成鍵數是解本題關鍵，題目難度不大．