Question

1．寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式
（1）Ca（HCO₃）₂Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（2）H₂SO₃H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（3）氨水NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

Answer 1

分析 寫物質的電離方程式，首先判斷電解質的類型及電離出的陰陽離子，然后根據電解質的類型判斷寫可逆號還是等號，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據此即可解答．

解答 解：（1）碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈣在溶液中的陰離子為HCO₃^-，電離方程式為：Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2HCO₃^-；
故答案為：Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（2）亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，
故答案為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（3）一水合氨在溶液中電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，注意電荷守恒和質量守恒定律、原子團、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡單．