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13．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（　　）
A．單質：是否只含一種原子
B．氧化還原反應：元素化合價是否變化
C．共價化合物：是否含有共價鍵
D．強電解質：熔融狀態下是否完全電離

分析 A、單質是指含有一種元素的純凈物；
B、氧化還原反應的特征為元素化合價的升降；
C、含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物；
D、根據電解質在水溶液中是否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質．

解答 解：A、單質是指含有一種元素的純凈物，含有一種原子的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物，故A錯誤；
B、氧化還原反應的特征為元素化合價的升降，可以根據元素化合價是否變化來判斷反應是否是氧化還原反應，故B正確；
C、含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如銨鹽是含有共價鍵的離子化合物，故C錯誤；
D、電解質在水溶液中能完全電離的屬于強電解質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合較為綜合，涉及共價鍵、氧化還原反應、電解質物質的分類等知識，側重于學生的分析能力和物質的性質的綜合考查，為高考常見題型，注意把握題給信息結合元素化合價的角度分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）寫出編號①②③④的儀器名稱：①試管②酒精燈③長頸漏斗④集氣瓶

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣時應選用的氣體發生裝置和收集裝置分別是A、C．（填字母）
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選的發生裝置和收集裝置分別是B、D．（填字母）
（4）檢驗CO2是否收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）從周期表中每一周期最后一種元素的原子序數（2、10、18、36、54、…..），推測第十周期最后一個元素的原子序數為290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名稱硫．
（2）C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點高低H2O＞H2S．（用化學式表示）
（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式
（1）Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
（2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；
（3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用，下列關于金屬的一些說法不正確的是（　　）
①合金的性質與其組成金屬的性質不完全相同
②火燒孔雀石[Cu2（OH）2CO3]也屬于還原法
③金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
④工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的
⑤越活潑的金屬越難冶煉．
A．①②③B．只有④C．④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在反應3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關系是（　　）
A．物質的量之比為2：1B．質量比為2：1
C．質量比為 1：2D．物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關元素化合物的敘述中正確的是（　　）
A．堿金屬原子的最外層電子數都是1，次外層電子數都是8
B．將SO2通入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液變成紅色
C．白磷易溶于水，不能保存在水中
D．高性能通信材料光 導纖維的主要原料是單品硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）鹽酸浸取水鈷礦時為提高浸出率可采取的有效措施有研磨、攪拌、升溫、適當增加酸的濃度、增加浸出時間（答一條即可），寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出該反應的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（2）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是蒸發（濃縮）、冷卻（結晶）和過濾．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．其使用的最佳pH范圍是B．

A．1.0～2.0        B．3.0～3.5
C．4.0～4.5        D．5.0～5.5
（5）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質混合后，既產生無色氣體，又生成白色沉淀的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金屬鈉和MgCl2溶液
C．金屬鋁和NaOH溶液D．鹽酸和NaOH溶液

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