Question

3．下列敘述正確的是（　　）

• A． 從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
• B． N的非金屬性比P強(qiáng)，N₂的活動(dòng)性比磷單質(zhì)的強(qiáng)
• C． Li、Na、K的原子半徑和單質(zhì)密度隨原子序數(shù)的增加而增大
• D． 從氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁的事實(shí)，推出O的非金屬性比S強(qiáng)

Answer 1

分析 A．以酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的；
B．分子的活潑性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；
C．鈉的密度大于鉀；
D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．分子的活潑性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，N₂中共價(jià)鍵鍵能大，很穩(wěn)定，所以N₂活動(dòng)性比磷單質(zhì)弱，故B錯(cuò)誤；
C．Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，但是鈉的密度大于鉀，故C錯(cuò)誤；
D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性大于S，則O的非金屬性比S強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的非金屬性判斷、堿金屬的物理性質(zhì)、共價(jià)鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．