Question

5．用雙線橋分析下列氧化還原反應，并指出氧化劑還原劑．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
（2）2KClO₃═2KCl+3O₂↑

Answer 1

分析 （1）化合價升高元素是Cu，所以反應物Cu是還原劑，化合價降低的是N元素，所以反應物HNO₃是氧化劑，轉移電子數為2；
②反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O₂中0價，轉移電子數為12

解答 解：（1）反應方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合價變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑；HNO₃→NO₂，N元素由+5價→+4價，一個HNO₃分子得一個電子，所以HNO₃是氧化劑；其得失電子數為2，所以其轉移電子數為2，即，
故答案為：；氧化劑HNO₃；還原劑Cu；
（2）反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O₂中0價，氧化劑和還原劑都是KClO₃，轉移電子數為12，用雙線橋表示其電子轉移情況為：，
故答案為：；氧化劑KClO₃；還原劑KClO₃．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念、電子轉移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．