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20．下列化學反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．碘的升華B．生石灰溶于水C．鎂與稀鹽酸反應D．氨氣分解

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．碘的升華是物理變化，不是化學反應，故A錯誤；
B．生石灰變成熟石灰的反應是放熱反應，故B錯誤；
C．鎂和稀硫酸反應是放熱反應，故C錯誤；
D．氨氣分解是吸熱反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏加德羅常數，下列的敘述正確的是（　　）
A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的總數為0.9NA
B．在標準狀況下46 g NO2含有NA個分子
C．ag某氣體含有分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
D．當稀硝酸跟5.6 g Fe反應完全時，電子轉移一定是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某表面被氧化的鎂條質量為6g，用500mL 1mol•L-1鹽酸可以將該鎂條完全溶解，忽略體積變化，測得所得溶液中c（H+）=0.08mol•L-1．接著，加入Na2O2粉末ag，恰好將溶液中的鎂元素全部轉化為Mg（OH）2沉淀．計算：
（1）鎂條中MgO的物質的量．
（2）加入 Na2O2粉末的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，反應一段時間后，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變小（選填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），停止通電．若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入AC （填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環境中可以將鐵單質氧化成含FeO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為3Na2O2+Fe $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2FeO4+2Na2O．
（3）取少量含Fe2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發現溶液變紅色，其中包括的反應有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（寫離子方程式）；繼續加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理為：
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+2H+
（SCN-中S為-2價，將方程式補充完成并配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用雙線橋分析下列氧化還原反應，并指出氧化劑還原劑．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
（2）2KClO3═2KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組設計利用氯酸鉀制氧氣來測定氣體摩爾體積的探究實驗．裝置
實驗步驟如下：
①將適量的氯酸鉀粉末和二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒的水的體積為285.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）此裝置如何檢查氣密性往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣
（2）本實驗通過讀取量筒內水的體積來測得收集的氣體的體積，但在此操作前還需進行兩步主要操作，請按操作順序寫出：
①使氣體都冷卻至室溫；②調整量筒內外液面高度使之相同；讀取量筒內氣體的體積；仰視讀數使得讀數偏小．
讀取量筒內液體體積時，若俯視讀數，則讀取的氧氣的體積偏大（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）實驗中產生的氧氣的物質的量是0.0125 mol；實驗測得的氧氣的氣體摩爾體積是22.8L/mol（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的有（　　）
①標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
②常溫常壓下，等物質的量的N2與CO氣體含有的原子數目均為NA
③標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA
④常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成0.2mol O2轉移電子的數目為0.4NA
⑤將含0.1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數目為0.1NA
⑥1mol FeI2交于足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0C．P1＜P2  a=c+dD．P1＜P2   a+b=c+d

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