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13．下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是（　　）

	A．	漂白粉的成分是次氯酸鈣
	B．	實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫
	C．	將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
	D．	單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同

分析 A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；
B．硫化氫具有還原性，與濃硫酸反應；
C．氫氧化鈉溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣；
D．根據氯氣具有強氧化性，硫為弱氧化性判斷．

解答解：A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，故A錯誤；
B．硫化氫具有還原性，與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節約氨水的用量，可以制取氨氣，故C正確；
D．氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成三氯化鐵，硫為弱氧化性與鐵反應生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價不同，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置；在Cu-Zn原電池（H₂SO₄做電解質溶液）中，Zn極發生氧化反應，是負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu極發生還原反應，是正極，電極反應式為2H⁺+2e^-=2H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．
工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：

化學反應	平衡常數	溫度/℃
化學反應	平衡常數	500	700	800
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.34	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	1.70	2.52
③3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）500℃時測得反應③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol•L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不
同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示．
下列說法正確的是（填序號）．
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知H₂S能被下列物質氧化，各物質發生下列變化：Fe³⁺→Fe²⁺；Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr³⁺；Br₂→2Br^-；HNO₃→NO．如果氧化等物質的量的H₂S氣體得到S單質，需要上述離子或物質的物質的量最小的是（　　）

A．

Fe³⁺

B．

Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$

C．

Br₂

D．

HNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，反應一段時間后，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變小（選填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO₄），停止通電．若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入AC （填序號）．
A．CuO B．Cu（OH）₂ C．CuCO₃ D．Cu₂（OH）₂CO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2gAO₃^2-的核外電子數比質子數多3.01×10²²個，則A的相對原子質量為（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題