Question

3．原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置；在Cu-Zn原電池（H₂SO₄做電解質溶液）中，Zn極發生氧化反應，是負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu極發生還原反應，是正極，電極反應式為2H⁺+2e^-=2H₂↑．

Answer 1

分析 原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置，活潑金屬做負極；負極上活潑金屬失電子發生氧化反應；正極上溶液中的陽離子得電子發生還原反應．

解答 解：原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置，在Cu-Zn原電池中，活潑金屬Zn做負極；負極上Zn失電子發生氧化反應生成鋅離子，其電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極上溶液中的氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，其電極反應式為：2H⁺+2e^-=2H₂↑；
故答案為：化學；電；氧化；負；Zn-2e^-=Zn²⁺；還原；正； 2H⁺+2e^-=2H₂↑．

點評 本題考查了原電池原理，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，題目難度中等．