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9．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．

Fe³⁺、OH^-

B．

Na⁺、SO₄^2-

C．

Ag⁺、Cl^-

D．

H⁺、OH^-

分析 A．鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀；
B．鈉離子不與硫酸根離子反應；
C．銀離子與氯離子反應生成難溶物氯化銀；
D．氫離子與氫氧根離子發生中和反應．

解答解：A．Fe³⁺、OH^-之間反應生成難溶物氫氧化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、SO₄^2-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Ag⁺、Cl^-之間反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H⁺、OH^-之間反應生成水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑，固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應達到平衡后C₃的濃度為x mol/L，放出的熱量為bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.54×10⁵	1.88×10³

若在原來容器內，只加入2molC₃，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，則C₃的濃度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足何種關系a=b+c
a=b+c（用代數式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ的熱量，加入各物質的物質的量可能是D．
A．4mol A₂和2mol B₂            B．4mol A₂、2mol B₂ 和2molC₃
A．4mol A₂和4mol B₂            D．6mol A₂和4mol B₂
（4）能使該反應反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C₃氣體        B．適當升高溫度
C．增大B₂的濃度            D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒壓容器壓強保持不變，隨著反應的進行容器體積減小，平衡向正反應方向移動，故放出較多熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

研究硫酸工業原理及含硫化合物的性質具有重要意義．
（1）硫酸工業生產中涉及反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
SO₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①壓強：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B兩點的平衡常數：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃時，將一定量的SO₂和O₂充入容積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如表所示：

氣體	SO₂	O₂	SO₃
濃度（mol•L^-1）	0.4	1.2	1.6

計算上述反應在0～10min內，v（O₂）=0.08mol•L^-1•min^-1．
能說明該反應達到化學平衡狀態的是d（填序號）．
a．v_正（O₂）=v_逆（SO₃） b．SO₂和SO₃物質的量之和保持不變
c．混合氣體的密度保持不變 d．體系的壓強保持不變
（2）Cu₂S在高溫條件下發生如下反應：2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1
當該反應有1.2mol電子轉移時，反應釋放出的熱量為77.3kJ．
（3）某研究小組把鋼鐵中的硫轉化為H₂SO₃溶液，然后用標準濃度的I₂溶液進行滴定，滴定中使用的指示劑為淀粉試液（寫名稱），滴定過程中c（SO₃^2-）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）利用反應2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄可以處理SO₂尾氣，若將該反應設計為原電池，用稀硫酸作電解質溶液，其正極電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）根據以下兩個反應
C（s ）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
寫出C（s）與 O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在溫度、壓強一定的條件下，化學反應方向的判斷：
①②△H-T△S=0則反應達到平衡．
②②△H-T△S＜0則反應能自發進行．
③△H-T△S＞0則反應不能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．反應m A+n?p C在恒溫條件下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是m+n＞p．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向逆方向移動．
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為氣態．
④若A、B都是無色氣體，C為有色氣體，又已知m+n＜p，則縮小容器體積，混合氣體的顏色將先變深，后逐漸變淺，平衡常數不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關．
①Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
則C的燃燒熱$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol^-1
Ⅱ．（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）
D．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）
若以熔融的K₂C0₃與C0₂為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH₃△H=92.4 kJ•mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應前壓強為P．，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P．與時間t的關系如圖2所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）AC．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時，以C（N₂）變化表示的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1．
③若提高N₂的轉化率可采取的措施有AB．
A．向體系中按體積比1：1再充入N₂和H₂
B．分離出NH₃
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大 ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小 ③c（H⁺）增大④導電性增強 ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．

A．

僅①②③

B．

僅①③④

C．

僅①③⑤

D．

僅②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．污染大氣并形成酸雨的主要物質是（　　）

A．

B．

NH₃

C．

SO₂

D．

HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．生產中通常用鐵制容器盛裝下列哪一溶液？（　　）

A．

氯化銅溶液

B．

稀硫酸

C．

濃鹽酸

D．

濃硝酸

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