Question

1．室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大       ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小      ③c（H⁺） 增大④導電性增強       ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．

• A． 僅①②③
• B． 僅①③④
• C． 僅①③⑤
• D． 僅②③④

Answer 1

分析 ①加水促進電離；
②0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，K_W只受溫度影響，溫度不變離子積常數不變；
③0.1mol/L氨水加水時堿性減弱；
④離子的濃度越大，導電性越強；
⑤加水時電離平衡正向移動，n（OH^-）增大，n（NH₃•H₂O）減小．

解答 解：①因加水促進弱電解質的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，c（OH^-）減小，c（H⁺）增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$比值增大，故②錯誤；
③0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，c（OH^-）減小，c（H⁺]增大，故③正確；
④加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故④錯誤；
⑤加水時電離平衡正向移動，n（OH^-）增大，n（NH₃•H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質的量之比，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故⑤正確；
故選C．

點評 本題考查加水對氨水電離平衡的影響，明確離子的物質的量的變化與濃度的變化的區別是解答的關鍵，并注意稀釋時溶液的體積增大來分析解答，題目難度中等．