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18．肉桂醛是GB2076-2011規定允許使用的食品香料，其結構簡式如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．1mol該物質最多可與2molH2發生加成反應
B．該物質的分子式為C9H8O
C．加熱時，該物質能與新制Cu（OH）2懸濁液反應
D．該物質既能發生加成反應，也能發生取代反應

分析 根據有機物的結構簡式判斷有機物含有的原子個數，可確定有機物的分子式，含有C=C，可發生加成、加聚、氧化反應，含有醛基，可發生加成、氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．能與氫氣發生加成反應的為醛基、碳碳雙鍵和苯環，則1mol該物質最多可與5molH2發生加成反應，故A錯誤；
B．由結構簡式可知有機物分子式為C9H8O，故B正確；
C．含有醛基，可與氫氧化銅濁液在加熱條件下發生氧化還原反應，故C正確；
D．含有醛基、碳碳雙鍵，可發生加成反應，苯環可發生取代反應，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醛、烯烴性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關工業生產敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比比陰極析出銅的質量小
B．高爐煉鐵時，增加高爐高度，延長CO和鐵礦石的接觸時間，可以提高CO利用率
C．硫酸工業中，接觸室內安裝熱交換器，是為了將SO2完全轉化為SO3
D．侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．能盤是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．工業上氮氣與氫氣合成氨反應方程式為：N2+3H2?2NH3，反應過程中的能量變化如圖1：由此說明，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）①沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯，已知O.5molCH4完全燃燒生成C02氣體和液態水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某種煤氣的主要成分為CO、H2，現把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具作相應的調整，正確的方法是B．
A．空氣和天然氣的進入量都減少      B．增大空氣的進入量或減小天然氣的進入量
C．空氣和天然氣的進入量都增加     D．減小空氣的進入量或增大天然氣的進入量
（3）原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻，①現有如下兩個反應：A、NaOH+HCl═NaCl+H20； B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑，能設計成原電池的是B（填編號）．
②氫氣直接燃燒能量的利用率只能達到30%左右，氫氧燃料電池能量轉換率可超過80%．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖2．寫出該氫斌燃料電池的總反應方程式2H2+O2═2H2O．
（4）氫氣被人們看做理想的“綠色能源”．下列制氫方法最節能的是C．
A、電解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B、髙溫使水分解制氫：2H20$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C、太陽光催化分解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D、天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置，下列說法正確的是（　　）
A．銅片表面有氣泡生成
B．該裝置能使化學能直接轉變為光能
C．如果將硫酸換成CuSO4溶液，導線中不會有電子流動
D．電路中電子的流動方向是Cu→Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．礦石中金的含量很低，金的性質又相當穩定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，及采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是（　　）
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+2
C．金化學性質穩定，不與任何物質反應
D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍，其結構簡式如圖所示．下列關于阿斯巴甜的說法錯誤的是（　　）
A．阿斯巴甜屬于糖類
B．在一定條件下完全水解，產物中有兩種氨基酸
C．既能與酸反應又能與堿反應
D．可發生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖
Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為SO2、SO3．
（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數之和為22
（1）Y、Z的氣態氫化物穩定性由強到弱順序為NH3＞PH3（用化學式表示），Z、W的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱順序為H2SO4＞H3PO4（用化學式表示）．
（2）用電子式表示XW2的形成過程：．
（3）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4mol時，產生氣體體積（標準狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某合成氨廠利用附近化工廠副產品CaSO4設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，
得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）工業上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3：
①鐵觸媒中含有Fe3+，則Fe在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃時，合成塔中的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3g）△H=-92.4kJ/mol在密閉條下，下列示意圖能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態的是c、d（填字母編號）．

（3）沉淀池中反應的化學方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）在上述流程中可以循環使用的X是CO2（填化學式），從（NH4）2SO4溶液中獲得（NH4）2SO4晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某課外活動小組使用下圖裝置利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3，下列說法錯誤的是（　　）
A．裝置a燒瓶內加入的固體可以是MnO2
B．若按a、e、d、b、c順序連接裝置，則e中盛裝的是濃硫酸
C．制備過程中裝置b硬質玻璃管內有紅棕色的煙產生
D．驗證產物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液

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