Question

13．礦石中金的含量很低，金的性質又相當穩定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，及采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應原理為：
①4Au+8NaCN+O₂+2H₂O═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH
②2Na[Au（CN）₂]+Zn═2Au+Na₂[An（CN）₄]
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是（　　）

• A． Na[Au（CN）₂]可溶于水
• B． 化合物Na[Au（CN）₂]中金元素的化合價為+2
• C． 金化學性質穩定，不與任何物質反應
• D． 在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑

Answer 1

分析 A．依據題干：金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出判斷；
B．依據化合物中各元素化合價代數和為0解答；
C．依據反應4Au+8NaCN+O₂+2H₂O═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH判斷解答；
D．在提煉過程中含金元素的物質中金元素的化合價先升高后降低．

解答 解：A．金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，說明Na[Au（CN）₂]可溶于水，故A正確；
B．化合物Na[Au（CN）₂]中鈉的化合價為+1價，氰根離子的化合價為-1價，則金元素的化合價為+1，故B錯誤；
C．依據方程式：4Au+8NaCN+O₂+2H₂O═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，可知金能夠與氰化鈉、氧氣和水反應，故錯誤；
D．在提煉過程中含金元素的物質中金元素的化合價先升高后降低，即先作還原劑，后作氧化劑，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了金屬的冶煉，明確金屬的性質是解題關鍵，注意把握題干給出信息，題目難度不大．