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1．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4，加熱，使淀粉水解，為測定其是否完全水解，需要加入的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．新制的Cu（OH）2懸濁液
C．碘水D．溴水

分析 淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖用銀氨溶液或新制Cu（OH）2堿性懸濁液，若未完全水解應有淀粉存在，檢驗淀粉用碘水．據此分析．

解答 解：淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗醛基需用新制氫氧化銅懸濁液，且需在堿性條件下進行，檢驗水解是否完全，若未完全水解應有淀粉存在，碘單質與淀粉顯藍色，應用碘水檢驗淀粉是否完全水解，
故選C．

點評 本題考查淀粉水解是否完全的檢驗，注意是否完全水解應檢驗淀粉存在，碘單質與淀粉顯藍色是解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定溶液中 一定能共存的是（　　）
A．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
C．使pH試紙變深藍的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，符合圖中（Ⅰ）所示關系，由此推斷對圖中（Ⅱ）的正確說法是（　　）
A．P3＞P4，y軸表示A的轉化率
B．P3＞P4，y軸表示B的質量分數
C．P3＞P4，y軸表示混合氣體密度
D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．能盤是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．工業上氮氣與氫氣合成氨反應方程式為：N2+3H2?2NH3，反應過程中的能量變化如圖1：由此說明，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）①沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯，已知O.5molCH4完全燃燒生成C02氣體和液態水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某種煤氣的主要成分為CO、H2，現把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具作相應的調整，正確的方法是B．
A．空氣和天然氣的進入量都減少      B．增大空氣的進入量或減小天然氣的進入量
C．空氣和天然氣的進入量都增加     D．減小空氣的進入量或增大天然氣的進入量
（3）原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻，①現有如下兩個反應：A、NaOH+HCl═NaCl+H20； B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑，能設計成原電池的是B（填編號）．
②氫氣直接燃燒能量的利用率只能達到30%左右，氫氧燃料電池能量轉換率可超過80%．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖2．寫出該氫斌燃料電池的總反應方程式2H2+O2═2H2O．
（4）氫氣被人們看做理想的“綠色能源”．下列制氫方法最節能的是C．
A、電解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B、髙溫使水分解制氫：2H20$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C、太陽光催化分解水制氫：2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D、天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的比例模型：
B．甲基的電子式：
C．乙醇的分子式：C2H4O
D．中子數為53、質子數為78的碘原子：${\;}_{53}^{153}$I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置，下列說法正確的是（　　）
A．銅片表面有氣泡生成
B．該裝置能使化學能直接轉變為光能
C．如果將硫酸換成CuSO4溶液，導線中不會有電子流動
D．電路中電子的流動方向是Cu→Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．礦石中金的含量很低，金的性質又相當穩定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，及采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是（　　）
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+2
C．金化學性質穩定，不與任何物質反應
D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖
Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為SO2、SO3．
（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數之和為22
（1）Y、Z的氣態氫化物穩定性由強到弱順序為NH3＞PH3（用化學式表示），Z、W的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱順序為H2SO4＞H3PO4（用化學式表示）．
（2）用電子式表示XW2的形成過程：．
（3）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4mol時，產生氣體體積（標準狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關X、Y、Z、W四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑大小：W＞Y＞XB．核電荷數：W＞Z＞Y＞X
C．W的氧化物對應的水化物為強酸D．X是ⅥA族元素，其最高化合價為+6價

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