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13．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，所以它們都是同分異構體．
B．糖類都是有甜味的物質
C．鑒別織物成分是真絲還是人造絲可以用灼燒的方法．
D．蔗糖水解前后都可以發生銀鏡反應

分析 A．n不同；
B．有甜味的不一定是糖類如甜味劑、醇類等；
C．真絲的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味；
D．蔗糖不含-CHO．

解答 解：A．淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；
B．糖類不一定有甜味如多糖，有甜味的不一定是糖類如甜味劑、醇類等，故B錯誤；
C．真絲的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而人造絲的成分為纖維，則鑒別織物成分是真絲還是人造絲可以用灼燒的方法，故C正確；
D．蔗糖不含-CHO，則不能與銀氨溶液反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物的組成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱量的NaOH固體的質量為10.0g．
（2）配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，
使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．稱量NaOH固體時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容搖勻時發現液面下降到刻度線以下，再加蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如下圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現有三個體積相同的密閉容器 I、II、III，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2的體積分數：II＞III
B．容器I、III中反應焓變不同
C．容器II、III中正反應速率相同
D．容器 I中SO2的轉化率與容器 II中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（　�。�
A．等于7B．大于7C．小于7D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學式）；
（2）將生成的產物加入水中，其中一種產物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點73℃．實驗室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質不反應）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現象為：當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復藍色．重復滴定3次，測得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質量分數為：93.4%．（ICl3相對分子質量為233.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）      
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O5+H2O  …（c）
實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）圖1裝置中，導管X的作用是排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應；
實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優點是干燥室內部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產品氧化．
（6）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數據，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點．  ④加入1～2mL淀粉溶液．   ⑤繼續用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不復現，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復步驟①～⑤；根據相關記錄數據計算出平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現有反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如圖表示反應Ⅱ在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況，則圖中t2時刻發生改變的條件可能是B．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO2    G．分離出部分CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化氮會導致酸雨和光化學煙霧，危害較大
B．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制食品
C．人體中極少量的NO 會促進血管擴張，防止血管栓塞
D．利用鋁熱反應可實現工業制鎂

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