Question

1．將pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（　　）

• A． 等于7
• B． 大于7
• C． 小于7
• D． 無法確定

Answer 1

分析 pH=4的酸性溶液可能為強酸、強酸的酸式鹽溶液，也可能為弱酸、強酸弱堿鹽溶液，若酸為強酸，則pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于7；若酸為弱酸，則pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH小于7，酸性溶液為強酸弱堿鹽，溶液等體積混合后，溶液的pH大于7，所以將pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH無法確定．

解答 解：pH=4的酸性溶液可能為強酸、強酸的酸式鹽溶液，也可能為強酸弱堿鹽溶液，若酸為強酸、強酸的酸式鹽溶液，設酸性溶液和堿的體積都是1L，pH=4的酸性溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，n（H⁺）=0.0001mol，pH=11的NaOH中c（OH^-）=0.001mol/L，n（OH^-）=0.0001mol，酸和堿的物質的量相等，則溶液呈中性，pH=7，
弱酸存在電離平衡，若酸性溶液為弱酸，pH=4的弱酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，弱酸剩余，溶液顯酸性，pH小于7，
強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，若酸性溶液為強酸弱堿鹽，pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液為弱堿與強酸強堿鹽的混合溶液，二者物質的量濃度相同，弱堿電離，溶液呈堿性，pH大于7，所以將pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH無法確定，
故選D．

點評 本題考查溶液PH的計算，題目難度中等，掌握常見溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．