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8．鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學式）；
（2）將生成的產物加入水中，其中一種產物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

分析 （1）鎂在空氣中燃燒，不僅和氧氣反應還和氮氣反應；
（2）氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．

解答 解：（1）鎂在空氣中燃燒，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，和氮氣反應生成氮化鎂，所以單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的氧化鎂，還生成少量的氮化鎂，
故答案為：MgO；Mg3N2；
（2）將生成的產物加入水中，Mg3N2可與水生成難溶于水的氫氧化鎂白色沉淀和氨氣，方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，
故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

點評 本題考查了鎂的性質等知識點，明確鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂還生成氮化鎂，鎂還能在二氧化碳中燃燒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
①活潑金屬氧化物都是電解質        
②標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol
③煙、云、霧都屬于膠體        
④稀鹽酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①③B．①④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（　　）
A．加入少量0.5mol/L硫酸B．加入少量1mol/L NaOH溶液
C．適當加熱升高醋酸溶液的溫度D．加入0.1mol/L醋酸溶液100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨的合成是重要的一項化工生產．已知合成氨有關能量變化的圖象如圖1．

（1）反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．現提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應，其熱效應始終小于92kJ，請說明原因合成氨是可逆反應，得到的氨小于2mol；
（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達到平衡時n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達化學平衡，維持溫度不變平衡時壓強是反應前的11/15.2min和平衡時n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫出此結果的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質．下列實驗現象和結論一致且正確的是（　　）
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在
B．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有C1-存在
C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，所以它們都是同分異構體．
B．糖類都是有甜味的物質
C．鑒別織物成分是真絲還是人造絲可以用灼燒的方法．
D．蔗糖水解前后都可以發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如圖：

（1）工業上常利用反應Ⅰ產生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數K=0.0225（或2.25×10-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數K1091
從上表可以推斷：該反應是放熱（2分）；（2分）；反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為75%．圖2表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時刻發生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出一種）．
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3（NO3-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用質量分數為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制l mol•L-1 稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取5.4mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取5.4mL濃硫酸；
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）①④③⑤②．
（4）實驗中，以下哪些操作可導致所配制的硫酸濃度將偏低BC．
A．容量瓶內壁附有水珠而未進行干燥處理      B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時，仰視刻度線                      D．定容后搖勻，液面低于刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列不是海水淡化主要方法的是（　　）
A．蒸餾法B．離子交換法C．電滲析法D．干餾法

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