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2．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵
	B．	太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
	C．	化學家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應物進行溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
	D．	包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

分析 A．工業上用一氧化碳還原氧化鐵；
B．太陽能是一種清潔能源；
C．瑪瑙的主要成分是二氧化硅；
D．硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑．

解答解：A．工業上用一氧化碳還原氧化鐵，所以不是置換反應，故A錯誤；
B．太陽能是一種清潔能源，其應用有利于環保節能，故B正確；
C．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故C錯誤；
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯誤；
故選：B．

點評本題考查了金屬的冶煉、物質的用途，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為

．P元素屬于p區元素，
（2）XZ₂分子的空間構型是V型，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂為極性分子，CO₂為非極性分子，H₂O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO₂的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm³．
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為15N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．某校課外活動小組的同學設計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．

回答下列問題：
（1）寫出裝置A中所發生反應的離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）裝置B中最適宜的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）裝置D中黑色固體為炭（填名稱）．
（4）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（5）根據實驗中的E裝置中黑色CuO變成紅色現象，可證明CO具有還原性．
（6）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H₂和CO，H₂也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證．
（7）若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置D與E之間連接圖中的④裝置（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知25滴水約1mL，試計算：
（1）1滴水中所含水分子的個數．
（2）一個水分子的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將鋅粒投入一定濃度的稀硫酸中，實際反應速率和時間的關系與下圖最接近的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱若a=7，HA為強酸；若a＞7，HA為弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是C．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）或0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液100mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全反應．過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g．求原混合酸中SO₄^2-和Cl^-的物質的量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據錫、鉛的主要化合價及其穩定性，完成下列填空：
（1）錫的+2價化合物應具有較強的還原性，鉛的+4價化合物應具有較強的氧化性．
（2）已知Sn²⁺的還原性比Fe²⁺的還原性強，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性強．試寫出下列反應的化學方程式：
①氯氣與錫共熱：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄；
②氯氣與鉛共熱：Pb+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂；
③PbO₂與濃鹽酸共熱：PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，有關反應原理如下：
①Na₂SO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂S+4CO↑；
②Na₂SO₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂S+4CO₂．
（1）現要制取Na₂S 7.80g，若生產過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應中生成的Na₂S物質的量為1mol，則消耗的碳單質的物質的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na₂S的物質的量為y mol，而反應中生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄．現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H₂S氣體1.12L（標準狀況）．請計算得出在39.20g樣品中各氧化產物的物質的量分別為：n（Na₂SO₃）=0.10mol、n（Na₂SO₄）=0.05mol．

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