Question

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱若a=7，HA為強酸；若a＞7，HA為弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是C．
A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）或0.05mol/L．

Answer 1

分析 （1）酸堿的物質的量相等，如為強酸，反應后溶液呈中性，如為弱酸，反應后溶液呈酸性；
（2）從HA的強弱以及溶液電中性的角度分析；
（3）HA為一元酸，反應生成NaA，溶液顯示堿性，則HA為弱酸；根據物料守恒解答．

解答 解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質的量相等，若a=7，說明反應后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應后呈堿性，則HA是弱酸，
故答案為：若a=7，HA為強酸；若a＞7，HA為弱酸；
（2）反應后溶液呈中性，如HA為強酸，則c=0.2，如HA為弱酸，則c＞0.2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0.2，
由于反應后溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據溶液呈中性，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）=c（Na⁺），
故答案為：否；C；
（3）根據丙中數據可知，濃度相同的HA與氫氧化鈉溶液反應恰好生成NaA，溶液的pH=9，溶液呈堿性，則生成的NaA為強堿弱酸鹽，說明HA為弱酸；根據溶液中的物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.05 mol/L，
故答案為：弱酸；c（Na⁺）或0.05 mol/L．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確弱電解質的電離和鹽類水解原理為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．