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17．下列事故處理或操作不正確的是（　　）
A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋
B．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應先用布抹去，再用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液
C．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
D．實驗室制取氧氣完畢后，應停止加熱，再取出集氣瓶，最后取出導氣管

分析 A．應立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度；
B．濃硫酸溶解于水放熱；
C．加熱液體時要防止液體暴沸；
D．先取導管再停止加熱可防止倒吸．

解答 解：A．灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，故A正確；
B．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗，涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故B正確；
C．加熱液體時要防止液體暴沸，可加入碎瓷片，故C正確；
D．實驗室制取氧氣完畢后，應先取出導管，再停止加熱，防止發生倒吸，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握常見事故的處理方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質的量濃度（mol/L）NaOH物質的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請回答下列問題：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱若a=7，HA為強酸；若a＞7，HA為弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是C．
A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）或0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有下列物質：①干冰  ②NaHCO3晶體 ③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥銅  ⑦Fe（OH）3膠體    ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質的是②④，
（2）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，
（3）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
③區分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．人工光合系統裝置（如圖）可實現以CO2和H2O合成CH4．下列有關說法不正確的是（　　）
A．該裝置為原電池，且銅為正極
B．電池工作時，H+向Cu電極移動
C．GaN電極表面的電極反應式為：2H2O-4e-═O2+4H+
D．反應CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2轉移4mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，有關反應原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）現要制取Na2S 7.80g，若生產過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應中生成的Na2S物質的量為1mol，則消耗的碳單質的物質的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na2S的物質的量為y mol，而反應中生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況）．請計算得出在39.20g樣品中各氧化產物的物質的量分別為：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不大量含有的離子組合是（　　）
A．Al3+、NH4+、Mg2+、HCO3-B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Al3+、K+、NO3-、HCO3-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e=2O2-）

①c電極為正極，d電極上的電極反應式為CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-．
②圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為4OH-═2H2O+O2↑+4e-．若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入ac（選填字母序號）
a．CuO         b．Cu（OH）2         c．CuCO3       d．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．大量排放氮氧化物可以形成酸雨、產生光化學煙霧，威脅人類生活環境
B．食用地溝油對人體危害大，但地溝油可用來制肥皂
C．明礬水解可生成Al（OH）3膠體，常用于水的殺菌消毒
D．人們可利用元素周期律在過渡元素中尋找性能優良的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發生的反應是化學方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

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