Question

11．根據(jù)錫、鉛的主要化合價及其穩(wěn)定性，完成下列填空：
（1）錫的+2價化合物應(yīng)具有較強的還原性，鉛的+4價化合物應(yīng)具有較強的氧化性．
（2）已知Sn²⁺的還原性比Fe²⁺的還原性強，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性強．試寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①氯氣與錫共熱：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄；
②氯氣與鉛共熱：Pb+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂；
③PbO₂與濃鹽酸共熱：PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）低價態(tài)的金屬具有氧化性，高價態(tài)的金屬具有氧化性；
（2）①氯氣與錫共熱生成四氯化錫；
②氯氣與鉛共熱生成PbCl₂；
③PbO₂把HCl氧化為氯氣．

解答 解：（1）低價態(tài)的金屬具有氧化性，高價態(tài)的金屬具有氧化性，所以錫的+2價化合物應(yīng)具有較強的還原性，鉛的+4價化合物應(yīng)具有較強的氧化性；
故答案為：還原；氧化；
（2）①氯氣與錫共熱生成四氯化錫，則反應(yīng)的方程式為：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄，故答案為：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄；
②氯氣與鉛共熱生成PbCl₂，則反應(yīng)的方程式為：Pb+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂，故答案為：Pb+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂；
③PbO₂把HCl氧化為氯氣，則反應(yīng)的方程式為：PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)規(guī)律．