Question

14．稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液100mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全反應．過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g．求原混合酸中SO₄^2-和Cl^-的物質的量各是多少？

Answer 1

分析 恰好發生中和反應生成氯化鋇、硫酸鋇，反應最終得到固體2.33g為BaSO₄的質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算氫氧化鋇、硫酸鋇物質的量，根據硫酸根守恒n（SO₄^2-）=n（BaSO₄），根據鋇離子守恒n（BaCl₂）+n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]，而n（Cl^-）=2n（BaCl₂）．

解答 解：恰好發生中和反應生成氯化鋇、硫酸鋇，反應最終得到2.33g沉淀為BaSO₄，
3.42g Ba（OH）₂的物質的量為：$\frac{3.42g}{171g/mol}$=0.02mol，
2.33g為BaSO₄的物質的量為：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，
根據硫酸根守恒：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=0.01mol；
根據鋇離子守恒：n（BaCl₂）+n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]，故n（BaCl₂）=0.02mol-0.01mol=0.01mol，
則：n（Cl^-）=2n（BaCl₂）=0.02mol；
答：原混合酸中SO₄^2-和Cl^-的物質的量分別為0.01mol、0.02mol．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的原理是解題關鍵，注意利用守恒思想解答，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．