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2．下列說法正確的是（　　）
A．膠體粒子很小，可以透過半透膜
B．膠體與其它分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
C．直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
D．豆漿、霧、有色玻璃都是膠體

分析 A．膠體不能通過半透膜；
B．分散系的本質特征是分散質直徑大��；
C．分散質粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體；
D．分散質微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體．

解答 解：A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故A錯誤；
B．膠體與其它分散系的本質區別是分散質微粒的直徑大小，故B錯誤；
C．分散質粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體，直徑介于1nm～100nm之間的微粒為純凈物時不是分散系，不是膠體，故C錯誤；
D．有色玻璃是固溶膠，豆漿是蛋白質水中形成的分散系，霧是由小水滴凝結灰塵而成的符合膠體分散質微粒直徑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了分散系的分類依據、膠體的鑒別、膠體的性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應是否都是氧化還原反應否（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反應 ①后過濾的沉淀為Fe2O3，簡述確定此物質中金屬元素及其價態的操作過程
取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數．
過量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金   $\stackrel{過量鹽酸}{→}$       溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產物的質量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產物的質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示：

當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判斷，根據圖數軸中的數據能否求出合金中鋁的質量分數？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質量分數，請說明理由．．
②若能求出合金中鋁的質量分數，則鋁的質量分數為52.94%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲溶液：氨水質量分數為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；乙溶液：硝酸質量分數為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；丙溶液：硫酸質量分數為1%的溶液與9%的溶液等質量混合．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙溶液中溶質的質量分數均大于5%
B．甲溶液中溶質的質量分數小于5%，乙、丙溶液中溶質的質量分數大于5%
C．甲溶液中溶質的質量分數小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶質的質量分數均等于5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發生反應的化學方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．
（2）在該反應中，氧化劑是FeCl3，氧化產物是CuCl2
（3）當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為9.6g．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫有多種化合物
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反應生成S、MnSO4等，寫出該反應的化學方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有氯化亞鐵，硫化氫．
（3）硫鐵礦是工業生產硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況）；反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比為2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，當有29.2gHCl參加反應時，請回答：
（1）生成的氯氣在標準狀況下的體積？
（2）將Cl2全部用Ca（OH）2吸收，可得漂白粉多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中國科學家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應釜中反應合成出微米級金剛石，其反應為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．11.5 g金屬鈉的物質的量為0.5 mol
C．44 g CO2在標準狀況下的體積為22.4 L
D．該反應中碳元素發生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合價為+1．
（3）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯弱堿性性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）．
（4）H3PO2也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過）：

①寫出陰極的電極反應式2H++2e-=H2↑．
②分析產品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是PO43-雜質．該雜質產生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

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