Question

10．將Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，兩者發生反應的化學方程式如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．
（2）在該反應中，氧化劑是FeCl₃，氧化產物是CuCl₂
（3）當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為9.6g．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）寫出FeCl₃的電離方程式FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．

Answer 1

分析 （1）反應2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂中，Fe元素化合價降低，被還原，FeCl₃為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑；
（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，對應產物是氧化產物，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應產物是氧化產物；
（3）根據方程式和轉移電子的量來計算；
（4）根據離子方程式的書寫方法來回答，三種鹽均為易溶于水的強電解質，要寫成離子；
（5）在溶液中完全電離出鐵離子和氯離子．

解答 解：（1）化合價升高元素是Cu，失電子，化合價降低元素是Fe，得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，雙線橋法表示電子轉移的方向和數目如下：，故答案為：；
（2）化合價降低元素Fe元素所在的反應物FeCl₃是氧化劑，對應產物FeCl₂是還原產物，化合價升高元素Cu所在的反應物是還原劑，對應產物CuCl₂ 是氧化產物，
故答案為：FeCl₃；CuCl₂；
（3）根據方程式當有2mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的物質的量是1mol，當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×64g/mol=9.6g，
故答案為：9.6g；
（4）反應2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂改為離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）在溶液中完全電離出鐵離子和氯離子，則FeCl₃的電離方程式為FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；故答案為：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．

點評 本題綜合考查氧化還原反應的概念和計算、以及離子方程式的書寫，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質的性質，題目難度不大．