Question

12．已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1
則C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

Answer 1

分析 ①依據圖象分析反應是放熱反應，焓變為-41KJ/mol，依據熱化學方程式的書寫方法寫出；
②依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需讓化學方程式；

解答 解：①圖象分析反應是放熱反應，焓變為-41KJ/mol，標注物質狙擊狀態和對應反應焓變得到熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，故答案為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1；
②（1）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1；
（2）C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1
依據蓋斯定律（2）-（1）得到：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H═+172kJ/mol，
故答案為：+172kJ/mol；

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，注意蓋斯定律的計算應用，題目難度不大．