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15．下列各組物質中，不能發生反應的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液和Ca（OH）₂溶液		B．	Na₂O和H₂O
	C．	Na₂SO₄溶液和CuCl₂溶液		D．	Na和NaCl溶液

分析根據離子之間能結合生成沉淀、氣體、水等，能發生化合反應、能發生氧化還原反應等，則發生反應，反之不能，以此來解答．

解答解：A．反應生成碳酸鈣沉淀，能發生反應，故A不選；
B．發生化合反應生成NaOH，故B不選；
C．不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生反應，故C選；
D．發生Na與水的氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評本題考查離子的共存及離子反應，為高頻考點，把握復分解反應、氧化還原反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

H₂S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體，高溫下可以分解，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸，較強還原性）．
（1）用30% FeCl₃溶液作吸收液能吸收H₂S氣體，反應方程式為：
2FeCl₃+H₂S═S↓+2FeCl₂+2HCl，廢吸收液經電解可循環使用．
①該反應中H₂S顯d（填字母代號）．
a、不穩定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe³⁺的適宜試劑是KSCN溶液；反應的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl₃和一種分子量最小的氣體，則該反應的化學方程式是2FeCl₂+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl₃+H₂↑．
（2）已知：H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．現測得某溫度下，H₂S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示．
①表示H₂的曲線是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為S₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑可以區別MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃三種溶液，這種試劑是（　　）

A．

AgNO₃溶液

B．

NaOH溶液

C．

硫酸

D．

KNO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室合成環己酮的反應、裝置示意圖及有關數據如下：

環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表

物質	沸點（℃）	密度（g•cm^-3，20℃）	溶解性
環己醇	161.1（97.8）	0.962 4	能溶于水
環己酮	155.6（95）	0.947 8	微溶于水
飽和食鹽水	108.0	1.330 1
水	100.0	0.998 2

注：括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點．
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗中通過裝置B將酸性Na₂Cr₂O₇溶液（查資料可知Cr是重金屬元素，具有致癌性）加到盛有環己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物．
①如何滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液打開分液漏斗上邊的玻璃塞，（或含有鉻元素的物質）擰開下邊的活塞，緩慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化環己醇制環己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優點是避免使用有致癌危險的Na₂Cr₂O₇（或避免使用含有致癌性鉻元素的物質）．
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是環己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃餾分，b．過濾，c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產物的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃•5H₂O．Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現按如下方法制備Na₂S₂O₃•5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl₂溶液 B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
總反應為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7理由是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃•5H₂O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（2）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解
（3）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K₂Cr₂O₇（摩爾質量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點的現象為溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復．三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鎳（Ni）是銀白色金屬，硬度大，熔點高達1455℃，比黃金還高，鎳在空氣中不易被氧化，鎳的性能在很多方面都超過了銅，在科技發達的今天，金屬鎳的應用感來越廣泛，請回答下列問題：
（1）LiNiO₂常用作鋰離子電池的正極材料，負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導監Li⁺的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應式為：xLi+Li_1-xNiO₂$?_{充電}^{放電}$LiNi0₂，Ni元素的化合價為+3價；充電時，LiNiO₂中化合價發生變化的元素有Li、Ni（填元素符號）．
（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹．電鍍鎳的方法是以NiSO₄為電鍍液，將待鍍件與電源負極相連，金屬鎳板發生的電極反應式為：Ni-2e^-=Ni²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	1L0.2mol/L CaCl₂溶液中含Cl-數為0.2×6.02×10²³
	B．	22gCO₂含有0.5mol CO₂分子，體積為11.2L
	C．	3.01×10²³個水分子的摩爾質量為9g/mol
	D．	3.2g O₂和3.2g O₃含氧原子的數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含Fe₂O₃雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

（1）固體A為Fe₂O₃，試劑X為NaOH溶液，溶液2中溶質的化學式為NaHCO₃．
（2）寫出反應③的化學方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）反應①～④中屬于氧化還原反應的是④（填序號）．
（4）鋁土礦中Al₂O₃的含量為40.8%，則要使1t鋁土礦中的Al₂O₃全部溶解，理論上至少需要X的質量為0.32t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，再將上層液體接著放出
	B．	用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
	C．	蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態混合物中
	D．	過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上

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