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6．只用一種試劑可以區別MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃三種溶液，這種試劑是（　　）

A．

AgNO₃溶液

B．

NaOH溶液

C．

硫酸

D．

KNO₃溶液

分析三種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，加入稀硫酸都不反應，不能達到目的，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al³⁺和Mg²⁺的鑒別，因此必需選強堿，以此解答該題．

解答解：加入硝酸銀都生成沉淀，
加入稀硫酸、硝酸鉀都不反應，不能鑒別，
加入NaOH溶液，NH₄Cl有刺激性氣體生成，MgCl₂生成白色沉淀，AlCl₃先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl₂生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，FeCl₃生成紅褐色沉淀，現象各不相同，可鑒別，
故選B．

點評本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中．
（1）人體內草酸累積過多是導致結石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一．有研究發現，EDTA（一種能結合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結石，用化學平衡原理解釋其原因：CaC₂O₄（s）存在沉淀溶解平衡CaC₂O₄（s）?Ca²⁺（aq）+C₂O₄^2-（aq），EDTA結合Ca²⁺后，Ca²⁺濃度減小，導致上述平衡正向移動，結石溶解．
（2）已知：0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性．下列說法正確的是abd（填字母序號）．
a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
b.0.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
c．濃度均為0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
d.0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（　　）

已知：
步驟：	現象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．

	A．	該反應是一個氧化還原反應
	B．	待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr₂O₇^2-完全反應
	C．	該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
	D．	試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能與Fe³⁺作用，且可證明Fe³⁺具有氧化性的微粒有（　　）
①SCN^- ②Fe ③Fe²⁺ ④I^- ⑤H₂S ⑥OH^-．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在T₁℃時發生如下反應：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜O，CO和H₂O濃度變化如圖，則
（1）0～4min CO的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）達平衡時CO的轉化率為60%，T₁℃時該反應的平衡常數K=1．
（3）T₂℃（高于T₁℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表：

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084	C₄

①表中3～4min時，反應v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C₁＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min時，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．增大了CO₂濃度 d．增加了氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）

	A．	乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發展“乙醇汽油”
	B．	甲基丙烯酸甲酯可以發生加成、水解和氧化反應
	C．	苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O₂的分子數為7.5N_A
	D．	乙苯能被酸性KMnO₄溶液氧化，是因為苯環對側鏈上的-CH₂-產生了影響，使其變活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	燃料電池工作時，正極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	B．	a極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小
	C．	a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的7/2
	D．	a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中，不能發生反應的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液和Ca（OH）₂溶液		B．	Na₂O和H₂O
	C．	Na₂SO₄溶液和CuCl₂溶液		D．	Na和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有下列四種溶液，下列說法正確的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol•L^-1 NaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mo•L^-1 CH₃COOH 溶液	pH=3 CH₃COOH 溶液

	A．	②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
	B．	由水電離出的c（OH^-）：①＞③
	C．	③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
	D．	①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH₃COOH）

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