Question

5．H₂S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體，高溫下可以分解，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸，較強還原性）．
（1）用30% FeCl₃溶液作吸收液能吸收H₂S氣體，反應方程式為：
2FeCl₃+H₂S═S↓+2FeCl₂+2HCl，廢吸收液經電解可循環使用．
①該反應中H₂S顯d（填字母代號）．
a、不穩定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe³⁺的適宜試劑是KSCN溶液；反應的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl₃和一種分子量最小的氣體，則該反應的化學方程式是2FeCl₂+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl₃+H₂↑．
（2）已知：H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．現測得某溫度下，H₂S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示．
①表示H₂的曲線是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為S₂．

Answer 1

分析 （1）①H₂S中硫元素完全轉化為硫單質，則H₂S為還原劑；
②用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在；
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl₃和一種分子量最小的氣體是氫氣，根據得失電子守恒配平；
（2）①硫化氫分解物質的量減少，所以C表示硫化氫，0.8mol硫化氫生成0.8mol的氫氣，所以A代表的是氫氣；
②0.8mol的硫化氫生成0.4mol硫蒸氣，根據硫原子守恒分析．

解答 解：（1）①H₂S中硫元素完全轉化為硫單質，則H₂S為還原劑，
故選：d；
②KSCN溶液檢驗鐵離子的存在，反應離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：KSCN溶液；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl₃和一種分子量最小的氣體是氫氣，根據得失電子守恒，反應的方程式為：2FeCl₂+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl₃+H₂↑，
故答案為：2FeCl₂+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl₃+H₂↑；
（2）①硫化氫分解物質的量減少，所以C表示硫化氫，0.8mol硫化氫生成0.8mol的氫氣，所以A代表的是氫氣，
故答案為：A；
②0.8mol的硫化氫生成0.4mol硫蒸氣，根據硫守恒可得硫蒸氣的化學式為：S₂，
故答案為：S₂．

點評 本題考查氧化還原反應、鐵離子檢驗、電解原理、化學方程式有關計算等，難度不大，側重考查學生分析解答問題的能力．