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20．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
	B．	升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小
	C．	對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
	D．	催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大化學反應速率

分析 A．影響反應速率的主要因素是物質的本身性質；
B．無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都增大；
C．對于有氣體參加的反應，增大壓強，如氣體濃度增大，則反應速率增大；
D．使用催化劑，降低反應所需的活化能．

解答解：A．影響反應速率的主要因素是物質的本身性質，如鈉和冷水劇烈反應，但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應，故A正確；
B．無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都增大，并且正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．對于有氣體參加的反應，若恒容下如氣體濃度增大，則反應速率增大，故C正確；
D．使用催化劑，降低反應所需的活化能，增大單位體積內活化分子的百分數，則反應速率加快，故D正確．
故選B．

點評本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應速率的外界因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為：

（1）蘋果酸含有的官能團名稱是羥基、羧基，在一定條件下，蘋果酸可發生化學反應的類型有b、d（填序號）．
a．水解反應 b．縮聚反應 c．加聚反應 d．中和反應
（2）寫出蘋果酸與足量金屬鈉發生反應的化學方程式：2HOOCCH（OH）CH₂COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH₂COONa+3H₂↑．
（3）1mol蘋果酸與足量碳酸鈉充分反應生成的氣體在標準狀況下體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．

鋁自然形成的氧化膜易脫落．以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強．其制備的簡要流程如圖．下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是（　　）

	A．	堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O
	B．	堿洗時鋁材表面會出現氣泡：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
	C．	獲得耐蝕鋁材的電極反應為：4Al-12e^-+3O₂═2Al₂O₃
	D．	用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．環保意識是重要的公民意識．下列氣體不屬于空氣質量日報監測指標的是（　　）

A．

SO₂

B．

C．

N₂

D．

NO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
低溫

已知反應I為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）工業生產中，制備NH₃的化學方程式是N₂+3H₂

2NH₃．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子．
①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作．請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加過量的BaCl₂溶液或Ba（OH）₂溶液，過濾；
c．向濾液中加過量的Na₂CO₃溶液，過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓ Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
（3）反應II的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mL CO₂．則樣品中純堿的質量分數是96.4%（保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

H₂S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體，高溫下可以分解，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸，較強還原性）．
（1）用30% FeCl₃溶液作吸收液能吸收H₂S氣體，反應方程式為：
2FeCl₃+H₂S═S↓+2FeCl₂+2HCl，廢吸收液經電解可循環使用．
①該反應中H₂S顯d（填字母代號）．
a、不穩定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe³⁺的適宜試劑是KSCN溶液；反應的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl₃和一種分子量最小的氣體，則該反應的化學方程式是2FeCl₂+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl₃+H₂↑．
（2）已知：H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．現測得某溫度下，H₂S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示．
①表示H₂的曲線是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為S₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用丙醛（CH₃CH₂CHO）制取聚丙烯的過程中發生的反應類型為（　　）
①取代反應
②消去反應
③加聚反應
④氧化反應
⑤還原反應．

A．

⑤②③

B．

④②③

C．

⑤②④

D．

①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	氯氣和溴化鈉溶液反應：C1₂+2Br^-→2C1^-+Br₂
	C．	氫氧化鋇和稀硫酸反應：SO₄^2-+Ba²⁺→BaSO₄↓
	D．	醋酸和碳酸鈣反應：2H⁺+CaCO₃→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃•5H₂O．Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現按如下方法制備Na₂S₂O₃•5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl₂溶液 B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
總反應為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7理由是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃•5H₂O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（2）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解
（3）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K₂Cr₂O₇（摩爾質量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點的現象為溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復．三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000 mol/L．

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