Question

【題目】Na2S俗名叫“臭堿”，是重要的化工產品。

某學習小組設計如下實驗：

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

（1）酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________________

（2）乙認為甲方案不嚴密。他設計方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭

丙設計兩組實驗：

實驗Ⅰ：①在10mL2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml 1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。

實驗2：在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

（3）實驗I①中產生的淺黃色固體是___________________(填化學式)。寫出實驗I②中產生黑色沉淀的離子方程式_________________________________________

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。實驗2中，發生復分解反應，未發生氧化還原反應，其主要原因可能是_____________________________________________________________________

Answer 1

【答案】便于觀察實驗現象和了解反應進行的程度（合理即可） S2- + Br2 = 2Br- + S↓ 避免空氣中氧氣氧化S2- S Fe2+ + S2- = FeS↓ Ag2S的溶解度很小

【解析】

I.（1）硫離子水解使溶液呈堿性，且水解反應為可逆反應，存在水解平衡；硫離子具有還原性，溴單質具有強氧化性，則硫離子能被溴單質氧化為硫單質；

（2）硫離子在空氣中能被氧氣氧化生成硫單質，苯難溶于水，且密度比水小，滴加適量苯，可以隔絕空；

Ⅱ.（3）在實驗I①中，Fe3+具有氧化性，S2-具有強還原性，能夠產生淺黃色固體，可知發生的反應為2Fe3+ + S2- = 2Fe2++S↓；實驗I②中，S2-過量，則過量S2-會與反應生成的Fe2+繼續反應生成黑色沉淀FeS；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在實驗2中，沒有淺黃色沉淀，而是產生大量黑色沉淀，這是因為Ag2S的溶解度很小，發生的是復分解反應，據此解答。

I.（1）硫離子水解使溶液呈堿性，且水解反應為可逆反應，存在水解平衡，在硫化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，硫離子具有還原性，溴單質具有強氧化性，則硫離子能被溴單質氧化為硫單質，硫離子濃度減小，水解平衡逆向移動，則酚酞使溶液呈紅色，便于觀察實驗現象和了解反應進行的程度；該實驗的離子方程式為S2- + Br2 = 2Br- + S↓；

故答案為：便于觀察實驗現象和了解反應進行的程度；S2- + Br2 = 2Br- + S↓；

（2）硫離子在空氣中能被氧氣氧化生成硫單質，苯難溶于水，且密度比水小，滴加適量苯，可以隔絕空，避免空氣中氧氣氧化S2-；

故答案為：避免空氣中氧氣氧化S2-；

Ⅱ.（3）在實驗I①中，Fe3+具有氧化性，S2-具有強還原性，能夠產生淺黃色固體，可知發生的反應為2Fe3+ + S2- = 2Fe2++S↓，則淺黃色固體是S；實驗I②中，S2-過量，則過量S2-會與反應生成的Fe2+繼續反應生成黑色沉淀FeS，則產生黑色沉淀的離子方程式Fe2+ + S2- = FeS↓；

故答案為：S；Fe2+ + S2- = FeS↓；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在實驗2中，沒有淺黃色沉淀，而是產生大量黑色沉淀，這是因為Ag2S的溶解度很小，發生的是復分解反應；

故答案為：Ag2S的溶解度很小。