Question

【題目】現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）

A.第一電離能：③＞②＞①

B.價電子數：③＞②＞①

C.電負性：③＞②＞①

D.質子數：③＞②＞①

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據三種基態原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5可判斷①、②、③分別代表的元素為：S、P、F。

A．同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，A正確；

B．S、P、F價電子數分別為：6、5、7，即③＞①＞②，B錯誤；

C．根據同周期電負性，從左往右逐漸變大，同族電負性，從下往上，越來越大，所以F＞S＞P，③＞①＞②，C錯誤；

D．S、P、F的質子數分別為：16、15、9，即①＞②＞③，D錯誤；

答案選A。