【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.NA個Al(OH)3膠體粒子的質量為78g
B.常溫常壓下，2.24L H2含氫原子數小于0.2NA
C.136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數目大于NA
D.0.1molL－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋數目一定小于0.1NA
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【題目】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1
(1)寫出肼(l)和N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時的熱化學方程式：__________。
(2)已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，O—H為462，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。
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【題目】水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是
A.水是極性分子，雙氧水是非極性分子
B.60℃時，純水的pH＞7，呈中性
C.101kPa、0℃時，水的密度比4℃時水的密度小
D.101kPa時，相同質量的水在不同狀態(tài)下的能量：固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)
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【題目】Na2S俗名叫“臭堿”，是重要的化工產品。
某學習小組設計如下實驗：
Ⅰ.探究Na2S的還原性
甲取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。
（1）酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________________
（2）乙認為甲方案不嚴密。他設計方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________
Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭
丙設計兩組實驗：
實驗Ⅰ：①在10mL2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml 1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。
實驗2：在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。
（3）實驗I①中產生的淺黃色固體是___________________(填化學式)。寫出實驗I②中產生黑色沉淀的離子方程式_________________________________________
（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。實驗2中，發(fā)生復分解反應，未發(fā)生氧化還原反應，其主要原因可能是_____________________________________________________________________
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，X、Y 的核外電子數之和等于 W 的核外電子數，下列說法不正確的是（ ）
X | Y | Z | |
W |
A.X、Y、Z 三種元素的最簡單的氫化物，其熱穩(wěn)定性依次下降
B.簡單離子半徑(r)的大小：r(W)＜r(Z)＜r(Y)
C.W 元素的單質既可以和強酸反應又可以和強堿反應
D.XZ2 固體受熱易升華，但 XZ2 氣體加熱不易分解，因為共價鍵作用遠大于分子間作用力
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【題目】有X、Y、Z、W、M五種原子序數增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結構，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數之和等于Y與Z的原子序數之和；下列序數不正確的是
A.離子半徑大小：r(Y2-)＞r(W3+)
B.W的氧化物對應的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應
C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
D.X、M均能與氯形成由極性鍵構成的正四面體非極性分子
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是
A.水滴石穿
B.用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑
C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
D.NaCl固體加入蛋白質溶液中生成沉淀
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產物可以合成甲醇
B.順丁橡膠(順式聚1，3-丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹脂)都是由加聚反應制得的
C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產的
D.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構的重新調整，使鏈狀烴轉化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯
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