【加試題】藥物K可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。
已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個烴基不穩定，易脫水形成羰基
②醛能發生烴醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：
③
請回答：
（1）下列說法不正確的是_______
A.化合物A能與FeCl3發生顯色反應
B.化合物C能夠發生銀鏡反應
C.I轉化為J屬于加成反應
D.K與足量NaOH溶液反應時，1molK最多可消耗3molNaOH
（2）化合物D的結構簡式為_______。
（3）E
F的化學方程式為___________。
（4）寫成符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式_______。
①能與氯化鐵溶液發生顯色反應
②1H-NMR譜顯示分子中苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
（5）通常采用有機物H為原料合成有機物I，請設計該合成路線_______（用流程圖表示，無機試劑任選）。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為________，Ba2+的物質的量為_______。
II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 LH2（標準狀況下）。
（1）合金中鎂的物質的量_________。
（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式_________。同時產生H2的體積（標準狀況下）為____________ 。
III．在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則：
①生成Mg(OH)2的質量為__________；
②X=_______；Y=_________。
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有
A. K＋ B. Al3＋ C. Cl― D. Fe3＋
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是
A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
標準狀況下呈液態的物質為
A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：填空題
化合物甲（M=110g/mol）是一種抗磁性的儲氫材料，現取5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36L H2（標準狀況）和兩種常見的金屬單質，另將等質量的化合物甲魚足量的鹽酸充分反應也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質量為4.0g；丙可作為耐高溫材料。請回答：
（1）化合物甲的組成元素為H和____（用元素符號表示），化學式為__________。
（2）化合物甲魚鹽酸反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據能量變化示意圖，下列說法正確的是
A. C(金剛石，s)+O2=CO2(g) ΔH=(E4-E1)kJ/mol
B. 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol
C. C(石墨，s)=C(金剛石,s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol
D. 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省A10聯盟高三下學期開年考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl 
MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。
（2）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。
（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變為沉淀除去。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變為氟化物沉淀除去。
（4）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。
（5）上述流程中可循環使用的物質是_______________。
（6）為測定產品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為_____________________（還原產物是Cr3＋）。
②產品中碳酸錳的質量分數為_____________（結果保留3位有效數字）。
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