科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期二調考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為：
現以煤的干餾產品A與F為原料制備PET，生產的工藝流程如圖所示。
其中A為烴，含碳元素的質最分數為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
請回答下列問題：
（1）A的名稱為______。M→N的反應類型為______ ；
（2）反應①的反應條件為：______；
（3）寫出有機物A所有一氯代物的結構簡式：______。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：_________；反應③：_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________；
反應⑤：_________。
（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現三種信號峰，其峰的強度之比為2:l : l 。則X的結構簡式為_________。
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
將40℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10℃，有NH4Cl固體析出。該過程中保持不變的是
A. 溶劑的質量 B. 溶質的質量分數
C. NH4Cl的溶解度 D. 溶液中NH4＋的數目
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發生的反應：FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平)，則物質Q是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
下列各組物質中，組成元素完全相同的是
A. 石墨與金剛石 B. 水銀與銀 C. 水晶與石灰石 D. 青銅與銅
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【加試題】藥物K可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。
已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個烴基不穩定，易脫水形成羰基
②醛能發生烴醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：
③
請回答：
（1）下列說法不正確的是_______
A.化合物A能與FeCl3發生顯色反應
B.化合物C能夠發生銀鏡反應
C.I轉化為J屬于加成反應
D.K與足量NaOH溶液反應時，1molK最多可消耗3molNaOH
（2）化合物D的結構簡式為_______。
（3）E
F的化學方程式為___________。
（4）寫成符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式_______。
①能與氯化鐵溶液發生顯色反應
②1H-NMR譜顯示分子中苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
（5）通常采用有機物H為原料合成有機物I，請設計該合成路線_______（用流程圖表示，無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是
A. W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少
B. W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X的強
C. 可在省略號對應的族區域尋找各種優良的催化劑
D. Z元素與水反應得到HZO，HZO只有氧化性
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學質量檢測（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。
（2）某溫度下，實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數K=________（列出計算式，已知電離度
）
（3）近年來化學家研究開發出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產乙醇或乙醛做中間體，使產品成本降低，具有明顯經濟優勢。其合成的基本反應如下：
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是 。
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 |
B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等 |
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol |
D．體系中乙烯的百分含量一定 |
（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題：
① 溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是 [用
(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為 。
②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產率為30℅，則此時乙烯的轉化率為 。
③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________。
④根據測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是 （填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有 （任寫出一條）。
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