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化合物甲（M=110g/mol）是一種抗磁性的儲氫材料，現取5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36L H2（標準狀況）和兩種常見的金屬單質，另將等質量的化合物甲魚足量的鹽酸充分反應也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質量為4.0g；丙可作為耐高溫材料。請回答：

（1）化合物甲的組成元素為H和____（用元素符號表示），化學式為__________。

（2）化合物甲魚鹽酸反應的離子方程式為__________。

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將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

A. B.

C. D.

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將40℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10℃，有NH4Cl固體析出。該過程中保持不變的是

A. 溶劑的質量 B. 溶質的質量分數

C. NH4Cl的溶解度 D. 溶液中NH4＋的數目

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A. 石墨與金剛石 B. 水銀與銀 C. 水晶與石灰石 D. 青銅與銅

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【加試題】藥物K可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。

已知：

①通常在同一個碳原子上連有兩個烴基不穩定，易脫水形成羰基

②醛能發生烴醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：

③

請回答：

（1）下列說法不正確的是_______

A.化合物A能與FeCl3發生顯色反應

B.化合物C能夠發生銀鏡反應

C.I轉化為J屬于加成反應

D.K與足量NaOH溶液反應時，1molK最多可消耗3molNaOH

（2）化合物D的結構簡式為_______。

（3）EF的化學方程式為___________。

（4）寫成符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式_______。

①能與氯化鐵溶液發生顯色反應

②1H-NMR譜顯示分子中苯環上有兩種不同化學環境的氫原子

（5）通常采用有機物H為原料合成有機物I，請設計該合成路線_______（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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在某密閉恒容容器中發生反應：X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol（Q>0）。反應體系2min時達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。（第10min到16min的X濃度變化曲線未標出），下列說法不正確的是

A. 反應方程式中n=1

B. 12min-14min內，用Y表示的評價速率為0.005mol/(L·min)

C. 在6min-10min內，反應吸收的熱量為0.015Q kJ

D. 第12min時，Z曲線發生變化的原因是移走一部分Z

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少

B. W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X的強

C. 可在省略號對應的族區域尋找各種優良的催化劑

D. Z元素與水反應得到HZO，HZO只有氧化性

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硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式________________________．

（2）反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數________；為充分利用副產品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應_____________．

（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有__________________．

（4）根據合成流程，可以循環利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式___________________．

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A、B、 C、D是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數之和為11；A 原子核外最外層電子數是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質；E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（）

A. 簡單離子半徑：B>C

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E

C. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

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