Question

11．N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 精煉銅過程中陰極增重6.4 g時，電路中轉移電子數大于0.2N_A
• B． 標準狀況下，11.2 L氨氣溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH₄⁺數目為0.5N_A
• C． 1 mol D₃¹⁸O⁺中含有的中子數為10N_A
• D． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子總數等于0.1N_A

Answer 1

分析 A、精煉銅的過程中，陰極發生反應：Cu2++2e-=Cu；
B、氨氣和水的反應為可逆反應；
C、D₃¹⁸O⁺中含13個中子；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol．

解答 解：A、精煉銅的過程中，陰極發生反應：Cu²⁺+2e-=Cu，故當陰極增重6.4g時，陰極得0.2mol電子，即電路中轉移0.2N_A個電子，故A錯誤；
B、氨氣和水的反應為可逆反應，不能和水完全反應，且生成的一水合氨部分電離，故溶液中的銨根離子的個數小于0.5N_A個，故B錯誤；
C、D₃¹⁸O⁺中含13個中子，故1molD₃¹⁸O⁺中含13N_A個中子，故C錯誤；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，而硫化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含0.1N_A個陰離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．