Question

6．新制氯水含有多種粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據所做實驗，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發現有氣泡產生，則說明起作用的成分是HCl（化學式），該物質在溶液中表現出酸性；
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發現有白色沉淀產生，則起作用的是Cl^-（離子）；
（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發現很快褪色，則起作用的是HClO（化學式）；
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl₂溶液，發現很快變黃，起作用的成分是氯氣（名稱），反應離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 氯氣溶于水發生反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中H⁺可與碳酸鈣等物質反應，而Cl₂、HClO具有強氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl^-可與硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀，以此解答該題．

解答 解：（1）氯氣溶于水發生反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和二氧化碳氣體，HCl表現出酸性，故答案為：HCl；酸；
（2）溶液中含有Cl^-可與硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀，故答案為：Cl^-；
（3）HClO具有漂白性，可使有色物質褪色，故答案為：HClO；
（4）加入FeCl₂溶液，發現很快變黃，原因是生成FeCl₃，說明氯氣具有強氧化性將FeCl₂溶液氧化成FeCl₃，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；故答案為：氯氣；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，為高考高頻考點，側重于基礎知識的綜合運用，難度不大．