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1．下列反應發生時，一定有電子轉移的是（　　）
A．化合反應B．有二氧化碳生成的反應
C．鐵生銹D．有水生成的反應

分析 利用在化學反應中只要有元素化合價的變化，則該反應中一定發生電子的轉移．

解答 解：A、化合反應中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉移，故A錯誤；
B、有二氧化碳生成的反應不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉移，故B錯誤；
C、鐵生銹，單質鐵變成氧化鐵，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，故C正確；
D、有水生成的反應不一定有元素化合價的變化，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應，則沒有化合價的變化，即沒有電子轉移，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應的判斷，明確化學反應中化合價的變化是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．精煉銅過程中陰極增重6.4 g時，電路中轉移電子數大于0.2NA
B．標準狀況下，11.2 L氨氣溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH4+數目為0.5NA
C．1 mol D318O+中含有的中子數為10NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數等于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應類型是置換反應．
（1）在該反應中Al元素的化合價升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價降低，該元素的原子得電子，被還原．該反應中，Fe2O3發生了還原反應，Al發生了氧化反應．
（2）通過此反應的分析可知，氧化還原反應中元素化合價升高總數等于元素化合價降低總數，還原劑失電子總數等于氧化劑得電子總數，化合價升降總數等于電子轉移總數．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．容量瓶上含有下列量中的（　　）
A．壓強B．溫度C．容積D．密度
E．刻度線         

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．現有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c（Na+）＞c（CN-），下列關系正確的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液 c（Na+ ）與 c（CO3）之比為 2：1
B．pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比為 1：2
C．0.2mol/L 與 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比為 2：1
D．pH=1 的硫酸中加入等體積 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，兩者恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．找出物質之間的轉化關系，可以幫助我們更好地認識物質的化學性質，發現規律．請根據如圖的轉化關系回答有關問題：

（1）E的化學式為Fe2O3．
（2）C→D的現象為白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（3）實驗室檢驗B中陽離子的方法是可先加KSCN溶液，無現象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2+．實驗室保存B的溶液時，要向其中加入適量的A，目的是防止亞鐵離子被氧化．（4）結合D→E的轉化和你所學過的同類反應，你能發現什么規律？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A將少量硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉中制備氫氧化鋁
B向碘化亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水驗證：氧化性H2O2＞Fe3+
C向CH2=CHCH2OH中滴加酸性重絡酸鉀溶液證明有機物中含有羥基
D室溫下，測定0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH探究HX、HY的電離常數大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1molCCl4的體積約為22.4L
B．0℃、101KPa時，2g氫氣的體積約為22.4L
C．通常狀況下，22.4LCO2中所含分子數為NA個
D．1mol氣體的體積只有在標準狀況下才約為22.4L

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同步練習冊答案
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