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9．容量瓶上含有下列量中的（　　）

	A．	壓強		B．	溫度		C．	容積		D．	密度
	E．	刻度線

分析容量瓶是精密的儀器，不能受熱，不能用于溶解固體和稀釋濃溶液，在瓶體上標有一條刻度線、容積和溫度，據此分析．

解答解：容量瓶上標有唯一一條刻度線、容積、溫度（20℃），沒有標示壓強和密度，選BCE．

點評本題考查了容量瓶的結構，難度不大，屬于識記性知識的考查．應加強基礎的掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握．

上述有機物屬于芳香烴的是C （填字母），它與苯的關系是同系物，
寫出苯與溴發生反應的化學方程式

+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$

+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．相等物質的量的CO和CO₂
①所含分子數目之比為1：1
②所含O原子數目之比為1：2
③相同條件下的體積之比為1：1
④相同條件下的密度之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同．
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②H₃PO₄、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三種物質依次是（填化學式）：①CO₂；②H₂O；③Na₂CO₃．
（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO₃，該反應類型是化合反應（從四種基本反應類型考慮）．
（3）寫出Na₂CO₃與足量稀硫酸反應的化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產．回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H）．再水解生成
乙醇．寫出相應反應的化學方程式C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄
（2）已知：
甲醇脫水反應 2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烴反應 2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇異構化反應 C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應 C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是：無副產品，原子利用率100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列除去雜質的操作方法不正確的是（　　）

	A．	鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌后過濾
	B．	碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
	C．	氯氣中混有得氯化氫氣體雜質：飽和食鹽水
	D．	硫酸鐵溶液中混有硫酸亞鐵溶液：通入氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應發生時，一定有電子轉移的是（　�。�

	A．	化合反應		B．	有二氧化碳生成的反應
	C．	鐵生銹		D．	有水生成的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	c（H⁺）=0.1mol•L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
	C．	在由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液：Fe³⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
	D．	c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X質子總數與電子層數相同，Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，Z元素是空氣中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數之和為15，M的質子數是X、Y、Z、W四種質子數之和的$\frac{1}{2}$，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑M＞W＞Y＞Z＞X
	B．	1molM₂W₂溶于足量的水中完全反應，共轉移2mol電子
	C．	由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵
	D．	最簡單氣態氫化物的穩定性：W＞Z＞Y

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