選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 將少量硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉中 | 制備氫氧化鋁 |
B | 向碘化亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水 | 驗證:氧化性H2O2>Fe3+ |
C | 向CH2=CHCH2OH中滴加酸性重絡酸鉀溶液 | 證明有機物中含有羥基 |
D | 室溫下,測定0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH | 探究HX、HY的電離常數大小 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.NaOH過量生成偏鋁酸鈉;
B.碘離子、亞鐵離子均具有還原性;
C.碳碳雙鍵、-OH均能被酸性重絡酸鉀氧化;
D.弱酸對應的鹽的pH越大,水解程度越大,則對應酸的酸性越弱.
解答 解:A.NaOH過量生成偏鋁酸鈉,應選可溶性鋁鹽與氨水制備,故A錯誤;
B.碘離子、亞鐵離子均具有還原性,該實驗不能驗證氧化性H2O2>Fe3+,故B錯誤;
C.碳碳雙鍵、-OH均能被酸性重絡酸鉀氧化,則該實驗不能說明含羥基,故C錯誤;
D.弱酸對應的鹽的pH越大,水解程度越大,則對應酸的酸性越弱,則測定鹽溶液的pH可探究HX、HY的電離常數大小,故D正確;
故選D.
點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質的性質、氧化性比較、官能團的檢驗、鹽類水解、實驗技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(H+)=0.1mol•L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32- | |
B. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ | |
C. | 在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42- | |
D. | c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑M>W>Y>Z>X | |
B. | 1molM2W2溶于足量的水中完全反應,共轉移2mol電子 | |
C. | 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵 | |
D. | 最簡單氣態氫化物的穩定性:W>Z>Y |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液顯電中性,膠體帶有電荷 | |
B. | 用滲析的方法“凈化”膠體時,使用的半透膜只能讓分子通過 | |
C. | 可用丁達爾效應區分溶液和膠體 | |
D. | 膠體不穩定,靜置后容易產生沉淀 |
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