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16.Cl2是一種重要的化工原料,結合氯氣的相關知識解決下列問題.
(1)運輸氯氣的鋼瓶上應貼的標簽為C.
A.腐蝕品           B.爆炸品           C.有毒品          D.易燃品
(2)工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,寫出該反應的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)漂白粉的有效成分是(填化學式)Ca(ClO)2
(4)實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2.高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析.某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液.
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶.
②下列操作會導致實驗結果偏小的是ac(填字母).
a.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
d.加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的體積為320mL.
(5)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質,根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空
(a、b、c、d重合部分代表物質間反應,且氯水足量,已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ).

①能證明氯水具有漂白性的是d(填“a”、“b”、“c”或“d”),現象是溶液先變紅后褪色.
②a中發生反應的離子方程式是3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2

分析 (1)氯氣為有毒的氣體;
(2)工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,生成Ca(ClO)2、CaCl2;
(3)漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2
(4)①依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器;
②分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;
③n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,結合化合價的變化計算轉移的電子的數目,可計算消耗KMnO4的物質的量;
(5)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含多種微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量,水微弱電離出來的).

解答 解:(1)氯氣為有毒的氣體,則①中鋼瓶上應貼的標簽為C,不易燃、易爆,本身不具有腐蝕性,
故答案為:C;
(2)工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,生成Ca(ClO)2、CaCl2,所以化學方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2,
故答案為:Ca(ClO)2
(4)①配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液溶液的步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶,所以還缺失的儀器:500ml的容量瓶,故答案為:500ml容量瓶;
②a.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒,導致溶質的物質的量減小,所以偏小,故正確;
b.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理,不影響,故錯誤;
c.顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上,體積變大,濃度偏小,故正確;
d.加水定容時俯視刻度線,體積偏小,濃度變大,故錯誤;
故選:a、c,
故答案為:ac;
③n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去電子的物質的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol,則消耗KMnO4的物質的量的是$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol,所以消耗KMnO4的體積為320mL,
故答案為:320;
(5)①能證明氯水具有漂白性的是石蕊先變紅后褪色,
故答案為:d;溶液先變紅后褪色;
②Cl2是新制氯水的主要成分,具有強氧化性,與KBr發生氧化還原反應:3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2;
故答案為:3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2

點評 本題考查據氯氣的化學性質,學生要把握氯氣的性質、氯水的成分及物質性質與用途的關系等為解答的關鍵,側重分析、應用及計算能力的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
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