Question

4．下列電離方程式錯誤的是（　　）

• A． Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
• B． NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C． Ba（OH）₂=Ba²⁺+2 OH^-
• D． Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 在書寫電解質的電離方程式時，強電解質用等號，弱電解質用可逆號，多元弱酸的電離分步進行，多元弱堿的電離一步完成，據此分析．

解答 解：A、Al₂（SO₄）₃是強電解質，在溶液中完全電離為2個鋁離子和3個硫酸根，故電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故A正確；
B、NaHCO₃是強電解質，但只能完全電離為1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C、Ba（OH）₂是強堿，能完全電離為1個鋇離子和2個氫氧根離子，故電離方程式為Ba（OH）₂=Ba²⁺+2 OH^-，故C正確；
D、Na₂CO₃是強電解質，能完全電離為2個鈉離子和1個碳酸根，故電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，應注意的是NaHCO₃只能完全為Na⁺和HCO₃^-，而NaHSO₄完全電離為Na⁺和H⁺和SO₄^2-，難度不大．