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1．分離氯化銨和氯化鈉的最佳方法是（　　）
A．加入燒堿B．加熱法
C．加入AgNO3溶液D．利用溶解度不同，采用結晶法

分析 氯化銨不穩定，在加熱條件下易分解生成氣體，氯化鈉較穩定，加熱時不發生反應，以此分離．

解答 解：A．加入燒堿與氯化銨反應，不能分離，故A不選；
B．氯化銨不穩定，在加熱條件下易分解生成氯化氫和氨氣，穩定低時二者反應生成氯化銨固體，氯化鈉較穩定，加熱時不發生反應，可用加熱的方法分離，故B選；
C．加入AgNO3溶液，二者均反應生成AgCl沉淀，故C不選；
D．氯化銨的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，結晶法可分離，但不是最佳方法，故D不選．
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純的方法和選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意最佳方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，某研究性學習小組設計了下列實驗方案進行探究．請回答下列問題：

實驗裝置：如圖2
實驗步驟：
①按如圖2連接好裝置
②稱取兩份質量均為a g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調節C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數為V1ml
③用潔凈的注射器向裝置A左側管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數為V2 ml
④另取一潔凈的注射器向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數為V3 ml
問題和討論：
（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步檢查氣密性的操作，具體方法為向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會兒，若液面不發生變化則氣密性良好
（2）為使該實驗方案測定結果盡可能準確，實驗中應注意的問題是（只需寫出一點）合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）
（3）若a=0.30、V1=112、V2=448、V3=672，合金中鎂的質量分數為40%
（4）某同學認為此實驗可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質量分數，他的評價是否合理，說出理由合理，合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應，可以根據反應生成的氫氣的量計算出鋁的量，從而計算出鎂的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鹵族元素的敘述，不正確的是（　　）
A．單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深
B．氫化物的穩定性隨核電荷數的增加逐漸減弱
C．單質與水反應均可表示為X+H2O=HX+HXO
D．隨核電荷數的增加鹵素原子的半徑遞增，鹵素離子的還原性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調節pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某烷烴的相對分子質量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烴的結構簡式為（　　）
A．CH3-C（CH3）2-CH3B．CH3-CH（CH3）-CH2-CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3D．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（　　）
A．蒸餾B．水洗后分液
C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．人類首次用無機化合物直接合成的有機物是（　　）
A．乙酸B．尿素C．乙醇D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大
②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的電離能數據如表 （kJ•mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式NaHCO3、CH3COONa．
（2）B2A4分子中存在5個σ鍵，1個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵A-AC≡CA-C
鍵能/kJ•mol-1436.0946390.8
試計算A單質與C單質反應生成CA3時的反應熱△H=-90.8kJ•mol-1（要寫單位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．VmlAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+ a g，取$\frac{V}{2}$ml的該溶液稀釋到3Vml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{250a}{27V}$ mol/LB．$\frac{250a}{9V}$ mol/LC．$\frac{500a}{9V}$ mol/LD．$\frac{125a}{9V}$ mol/L

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