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12．下列關于鹵族元素的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深
	B．	氫化物的穩定性隨核電荷數的增加逐漸減弱
	C．	單質與水反應均可表示為X+H₂O=HX+HXO
	D．	隨核電荷數的增加鹵素原子的半徑遞增，鹵素離子的還原性增強

分析鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，以此比較單質的氧化性、氣態氫化物的穩定性、陰離子的還原性；鹵族元素由上到下，顏色加深、單質的沸點升高，而氣態氫化物中HF中含氫鍵，沸點較高，以此來解答．

解答解：A、鹵族元素由上到下，單質的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色，故A正確；
B、鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，故B正確；
C、Cl、Br、I單質與水反應可表示為 X₂+H₂O=HX+HXO，氟氣和水之間反應生成的是HF和氧氣，故C錯誤；
D、隨核電荷數的增加，X^-的電子層數逐漸增多，半徑遞增，離子的還原性遞增，故D正確．
故選C．

點評本題考查鹵素原子結構與性質的比較，側重元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，注重規律性知識的應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

短周期元素X、Y、Z、W、E、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質子數之和為21．回答下列問題

X	Y	Z	W
	E		Q

（1）（4分）寫出①Q₂Z和②ZW₂分別與水反應的化學方程式：
①Cl₂O+H₂O=2HClO②OF₂+H₂O═2HF+O₂
（2）E元素的一種單質A，分子空間構型為正四面體，鍵角為60°，寫出A（A被氧化成最高價含氧酸）與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式3P₄+20HNO₃+8H₂O=12H₃PO₄+20NO↑，工業上使用Ca₃（EO₄）₂、石英砂和焦炭粉在電弧爐中熔燒還原得到A，化學方程式為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;電弧熔燒\;}}{\;}$P₄+6CaSiO₃+10CO↑．
（3）磷有多種化合物，次磷酸（H₃PO₂，為一元中強酸）和次磷酸鈉（NaH₂PO₂）是化工生產中常用的還原劑．
①化學鍍銀，可利用H₃PO₂把溶液中的Ag⁺還原為銀的反應，已知該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4，則氧化產物是H₃PO₄（填化學式）．
②工業上可用白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應生成PH₃和Ba（H₂PO₂）₂．寫出并配平該反應的化學方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
如圖是利用電解原理制備H₃PO₂的示意圖；已知電極反應為：
陽極 4OH^--4e→O₂↑+H₂O
陰極 2H⁺+2e→H₂↑）：
分析在陽極室得到H₃PO₂原因：陽極反應中消耗水電離的OH^-，使c（H⁺）增大，H₂PO₂^-通過陰離子交換膜進入陽極室，得到產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某工業廢水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟④的反應為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4　mol　Cr₂O₇^2- 轉移2.4mol　e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=a（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到右藍色沉淀生成，繼續加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀．該過程中反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

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20．已知NH₃分子可與Cu²⁺形成配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（　�。�

A．

NaOH

B．

NH₃•H₂O

C．

CuO

D．

BaCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將30mL一定濃度的硝酸與4.51g銅片反應，當銅片全部反應后，共生成2.24L氣體（準標狀況）．則硝酸的物質的量濃度至少為（　�。�

A．

9 mol/L

B．

8 mol/L

C．

5 mol/L

D．

10 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素A、B只能形成一種化合物
	B．	一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應
	C．	工業上常用電解法制備元素C、D的單質
	D．	化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）鍵線式