Question

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素A、B只能形成一種化合物
• B． 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應
• C． 工業上常用電解法制備元素C、D的單質
• D． 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，結合原子序數可知，C只能處于第三周期，故C為Na；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數小于Na，只能處于第二周期，最外層電子數為4，則B為碳元素；A的原子序數小于碳，且單質為氣體，故A為H元素；結合原子序數可知D、E處于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；E的單質為氣體，故E為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，結合原子序數可知，C只能處于第三周期，故C為Na；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數小于Na，只能處于第二周期，最外層電子數為4，則B為碳元素；A的原子序數小于碳，且單質為氣體，故A為H元素；結合原子序數可知D、E處于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；E的單質為氣體，故E為Cl．
A．元素H、C形成烴類化合物，種類繁多，故A錯誤；
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，故B錯誤；
C．工業常用電解熔融氯化鈉制備鈉與氯氣，電解飽和氯化鈉溶液制備氯氣，故C正確；
D．化合物HCl含有共價鍵，化合物NaCl含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系及應用，元素的推斷是解答的關鍵，C中注意掌握中學常見的化學工業，注意對基礎知識的理解掌握．