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7.有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20,其中C、E是金屬元素;A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子;B和D元素原子的最外層電子數相同,且B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍;C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半.
(1)據此推斷這五種元素的元素符號.
A.H;B.O;C.Al;D.S;E.K.
(2)分別寫出C的最高價氧化物對應水化物與D、E最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20,B和D原子的最外層電子數相同,二者處于同主族,且B原子L層電子數是K層電子數的3倍,則B原子L層電子數為6,則B為氧元素、D為硫元素;
C、E是金屬元素,D為硫元素,C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半(6×$\frac{1}{2}$=3),則C為鋁元素元素;
A和E原子的最外層電子都只有一個,二者處于ⅠA族,結合原子序數可知,E原子序數大于鋁元素,E為K元素,A為氫元素,據此解答.

解答 解:(1)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20,B和D原子的最外層電子數相同,二者處于同主族,且B原子L層電子數是K層電子數的3倍,則B原子L層電子數為6,則B為氧元素、D為硫元素;
C、E是金屬元素,D為硫元素,C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半(6×$\frac{1}{2}$=3),則C為鋁元素元素;
A和E原子的最外層電子都只有一個,二者處于ⅠA族,結合原子序數可知,E原子序數大于鋁元素,E為K元素,A為氫元素,
故答案為:H;O;Al;S;K;
(2)C為鋁元素元素,最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3,D為硫元素最高價氧化物對應水化物為H2SO4,E為鉀元素最高價氧化物對應水化物為KOH,氫氧化鋁具有兩性,既能和酸反應,又能和堿反應,它們間反應的離子方程式為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

點評 本題考查結構性質位置關系,元素的推斷是解答的關鍵,題目難度不大,注意信息的綜合應用來推斷,較好的訓練學生分析解決問題的能力,旨在考查學生對基礎知識的掌握.

練習冊系列答案
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17.A、B、C是三種短周期元素,其中A元素原子M層上電子數比L層少2個電子;B元素原子比A元素原子的電子層少,又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等;C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物.由上述條件回答下列問題:
(1)A、B、C三元素的名稱分別是:A硫,B碳,C鈉.
(2)B在周期表中的位置第二周期第IVA族,化合物C2A的電子式是
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(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程;用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程

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15.某反應的過程中能量辯護如圖實數(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能),下列敘述制取的是(  )
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B.催化解能改變反應的焓變
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2.短周期元素X、Y、Z、W、E、Q在元素周期表中的位置如圖所示,其中X、Y、Z三種元素的質子數之和為21.回答下列問題
XYZW
EQ
(1)(4分)寫出①Q2Z和②ZW2分別與水反應的化學方程式:
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(3)磷有多種化合物,次磷酸(H3PO2,為一元中強酸)和次磷酸鈉(NaH2PO2)是化工生產中常用的還原劑.
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②工業上可用白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3和Ba(H2PO22.寫出并配平該反應的化學方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑,
如圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖;已知電極反應為:
陽極   4OH--4e→O2↑+H2O
陰極   2H++2e→H2↑):
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12.下列各組有機物,無論以何種比例混合,只要二者的物質的量之和不變,那么完全燃燒時所消耗的氧氣的物質的量相等,且所生成的水的物質的量也相等的是( 。
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