分析 A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20,B和D原子的最外層電子數相同,二者處于同主族,且B原子L層電子數是K層電子數的3倍,則B原子L層電子數為6,則B為氧元素、D為硫元素;
C、E是金屬元素,D為硫元素,C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半(6×$\frac{1}{2}$=3),則C為鋁元素元素;
A和E原子的最外層電子都只有一個,二者處于ⅠA族,結合原子序數可知,E原子序數大于鋁元素,E為K元素,A為氫元素,據此解答.
解答 解:(1)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20,B和D原子的最外層電子數相同,二者處于同主族,且B原子L層電子數是K層電子數的3倍,則B原子L層電子數為6,則B為氧元素、D為硫元素;
C、E是金屬元素,D為硫元素,C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半(6×$\frac{1}{2}$=3),則C為鋁元素元素;
A和E原子的最外層電子都只有一個,二者處于ⅠA族,結合原子序數可知,E原子序數大于鋁元素,E為K元素,A為氫元素,
故答案為:H;O;Al;S;K;
(2)C為鋁元素元素,最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3,D為硫元素最高價氧化物對應水化物為H2SO4,E為鉀元素最高價氧化物對應水化物為KOH,氫氧化鋁具有兩性,既能和酸反應,又能和堿反應,它們間反應的離子方程式為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
點評 本題考查結構性質位置關系,元素的推斷是解答的關鍵,題目難度不大,注意信息的綜合應用來推斷,較好的訓練學生分析解決問題的能力,旨在考查學生對基礎知識的掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應為放熱反應 | |
B. | 催化解能改變反應的焓變 | |
C. | 催化解能降低反應所需活化能,增大活化分子百分數 | |
D. | 逆反應的活化能大于正反應的活化能 |
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X | Y | Z | W |
E | Q |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷和甲酸甲酯 | B. | 乙烷和乙醇 | C. | 苯和苯酚 | D. | 乙炔和苯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | E(4s)>E(3p)>E(3d) | B. | E(3s)>E(3p)>E(3d) | C. | E(6s)>E(4f)>E(5d) | D. | E(5s)>E(4p)>E(3d) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素A、B只能形成一種化合物 | |
B. | 一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應 | |
C. | 工業上常用電解法制備元素C、D的單質 | |
D. | 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 |
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