Question

20．向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍色，該反應的離子方程式為2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂．再向上述的藍色溶液中，繼續滴加Na₂SO₃溶液，又發現藍色溶液逐漸褪色．對比上述兩組實驗所得結果，比較ClO^-、I₂、SO₄^2- 三種微粒氧化性由強到弱的順序ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

Answer 1

分析 次氯酸鈉具有強氧化性，I^-具有強還原性，二者發生氧化還原反應生成I₂和Cl^-，結合酸性環境寫出離子方程式，并根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，比較出ClO^-和I₂氧化性強弱；I₂有較強的氧化性，SO₃^2-有較強的還原性，兩者發生氧化還原反應生成I^-和SO₄^2-，據此寫出離子方程式，并根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，比較出碘和SO₄^2-氧化性強弱．

解答 解：次氯酸鈉具有強氧化性，I^-具有強還原性，二者發生氧化還原反應生成I₂，反應的離子方程式為2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，生成的碘遇淀粉變藍，由于氧化劑為ClO^-，而I₂為氧化產物，而氧化劑的氧化性強于氧化產物，可知氧化性：ClO^-＞I₂；I₂與 SO₃^2-發生氧化還原反應生成I^-和SO₄^2-，反應的離子方程式為SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，單質碘被消耗導致藍色消失，反應中，I₂做氧化劑，SO₄^2-是氧化產物，故氧化性：I₂＞SO₄^2-，故ClO^-、I₂、SO₄^2- 三種微粒氧化性由強到弱的順序為：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．
故答案為：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫和氧化性的強弱比較，均為高考的高頻考點，綜合性較強，難度適中．