Question

10．（1）已知反應：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O 該反應中H₂O₂只發生如下變化過程：H₂O₂→O₂
①該反應中的還原劑是H₂O₂
②該反應中被還原的元素是Cr，還原產物是Cr（OH）₃；
③若產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L，則反應中轉移了0.3mol電子．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業上是用氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂氣體的，反應過程中同時會生成氯氣．配平該反應的化學方程式：
2NaClO₃+4HCl（濃）=1Cl₂↑+2ClO₂+2NaCl+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0；
（2）Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子、原子守恒配平．

解答 解：（1）2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0，
①含元素化合價升高的物質為還原劑，則H₂O₂為還原劑，故答案為：H₂O₂；
②氧化劑發生還原反應，Cr元素法對應的還原反應為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，則Cr（OH）₃為還原產物，故答案為：Cr；Cr（OH）₃；
③上述反應，生成3mol氣體轉移6mol電子，體在標準狀況下體積為3.36L，氣體的物質的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，轉移電子為0.15mol×$\frac{6}{3}$=0.3mol，
故答案為：0.3；
（2）Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子、原子守恒可知，反應為2NaClO₃+4HCl（濃）=Cl₂↑+2ClO₂+2NaCl+2H₂O，
故答案為：2；4；1；2；2；2H₂O

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子及配平的考查，綜合性較強，題目難度不大．