Question

18．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的無色溶液：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B． 能溶解Al（OH）₃固體的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
• C． 水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
• D． 能使淀粉KI試紙變藍的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，無色溶液中不存在有色的銅離子；
B．能溶解Al（OH）₃固體的溶液為強堿溶液或酸性溶液，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
C．水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應；
D．能使淀粉KI試紙變藍的溶液具有氧化性，亞鐵離子具有還原性．

解答 解：A．Cu²⁺為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；
B．能溶解Al（OH）₃固體的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-之間不發生反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．能使淀粉KI試紙變藍的溶液具有氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等．