Question

已知2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂↑，下列對此反應的說法正確的是（　　）

• A、氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2
• B、I₂的還原性強于Cl₂
• C、標準狀況下產生11.2 L Cl₂，轉移電子為1 mol
• D、Cl₂和I₂都是氧化劑

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：從元素化合價的角度判斷氧化產物、還原產物，氧化還原反應中氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據化合價的變化可計算轉移電子的物質的量，反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，以此解答該題．

解答： 解：A．在反應2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂中，氧化產物為KIO₃，還原產物為I₂，由化學計量數可知，氧化產物與還原產物的物質的量比為1：2，故A錯誤；
B．在反應2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂中，還原劑為I₂，還原產物為Cl₂，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則I₂的還原性強于Cl₂，故B正確；
C．n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，Cl元素化合價由+5價→0價，則轉移的電子的物質的量為0.5mol×5×2=5mol，故C錯誤；
D．該反應中KClO₃中Cl的化合價降低被還原作氧化劑，I₂的化合價升高作還原劑，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的知識，題目難度不大，注意通過化學方程式結合化合價的變化判斷氧化劑、還原劑以及氧化產物、還原產物之間的物質的量的關系．